用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（ ）
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液
③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗
④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，俯视刻度线
A.①④ B.①③ C.②③ D.④⑤
下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是( )
A.用托盘天平称量食盐的质量为12.35g B.中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量
C.用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11 D.用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mL
冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是（ ）
A.△H＞0，△S＞0 B.△H＞0，△S＜0
C.△H＜0，△S＞0 D.△H＜0，△S＜0
N2O和CO是常见的环境污染气体。
（1）对于反应N2O(g)+CO(g)
CO2(g)+N2(g)来说，“Fe+”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：
第一步为Fe++N2OFeO++N2；则第二步为____________________(写化学方程式)。
已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能_________(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。
（2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O的平衡转化率如图乙所示：
①该反应的△H_____0(填“>”或“<”)。
②若容器I的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0～20s内容器I中用O2表示的反应速率为_________。B点对应的平衡常数k=________(保留两位有效数字)。
③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是 _______________。
④若容器Ⅳ体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应_________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。A元素的所有P能级都是半满状态，B元素的最外层电子数是核外电子总数的1/6，C元素是生活中使用非常广泛的金属元素，D元素的主族序数与周期数差值为4，E元素核外未成对电子数在本周期最多，F元素M能层所有能级都排满电子，N层只有一个电子。请回答下列问题：
（1）A元素的最高价氧化物对应水化物和它的氢化物可以形成一种盐，常温下该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为：_______________________。
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为_____________。
（3）C元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________。
（4）E元素核外有______种运动状态不同的电子。
（5）F元素的价电子排布式为______________。1mol [F(AH3)4]2+配合离子中所含σ键的数目为 ___________。
化学反应原理对于研究化学物质有十分重要的意义。
（1）已知次磷酸(H3PO2，一元中强酸)和亚磷酸(H3PO3，结构式为
，二元中强酸)均是重要的精细化工产品。
①写出次磷酸的结构式：_____________________________________。
②已知某温度下0.01 mol·L-1的NaOH溶液pH=10，将该NaOH溶液与等浓度等体积的次磷酸溶液混合，混合后溶液pH=7，则此时c(OH－)—c(H3PO2)=___________。(用具体数值表示)
（2）实验室配制FeCl3溶液时，需要将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，其原因是_______________________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)。
已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10-38，配制100ml 5 mol·L-1的FeCl3溶液，至少需要加入_______mL 2 mol·L-1的盐酸(忽略加入盐酸的体积)。
（3）工业废水中的Cr2O72-对生态系统有很大损害。常用的处理方法有两种。
①还原沉淀法：Cr2O72-
Cr3＋
Cr(OH)3。常温下，要使Cr3+沉淀完全，溶液的pH应调至________。(已知Cr(OH)3的Ksp＝10-32)
②电解法：用铁和石墨做电极，电解产生的还原剂将Cr2O72-还原成Cr3+，最终产生Cr(OH)3沉淀。若有1mol Cr2O72-被还原，理论上导线中通过___________mol电子。
