氟代硼酸钾(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。请回答下列问题：
（1）第一电离能介于B和N之间的第二周期的元素共有________种。
（2）基态K+离子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。
（3）BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下BeCl2以双聚分子存在，其结构式为________，其中Be原子的电子排布图为_________。
（4）四氟硼酸钠(NaBF4)是纺织工业的催化剂。其阴离子的中心原子的杂化轨道类型为_________。四氟硼酸钠中存在_______(填序号)：
a. 氢键 b. 范德华力 c. 离子键 d. 配位键 e. σ键 f. π键
已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。其实验流程如下图所示：
试回答下列问题：
（1）加入A的作用是___________________________。
（2）步骤②中所用部分仪器如图所示：II电极上发生的电极反应式为___________________。
（3）步骤②的变化中，实现的能量转化形式是______________________。
（4）在进行测定铜的相对原子质量的实验操作中，属于不必要操作的是________。
a．称量电解前电极的质量
b．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗
c．小心刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量
d．电极在烘干称重的操作中必须按：烘干→称重→再烘干→再称重，至少进行两次
e．在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法
（5）铜的相对原子质量的计算式为________。
（6）假若电解后溶液呈无色，向其中滴加甲基橙试液，观察到的现象是_______________。
NaClO2( 亚氯酸纳)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。下列叙述正确的是
A.若直流电源为铅蓄电池，则b极为Pb
B.阳极反应式为ClO2+e-=ClO2-
C.交换膜左测NaOH 的物质的量不变，气体X 为Cl2
D.制备18.1g NaClO2时理论上有0.2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移
下列关于粒子结构的描述不正确的是
A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子，且H2S分子的键角较大
B.HS﹣和HCl均是含一个极性键的18电子微粒
C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D.1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)
对下列图示实验的描述正确的是
A.图1所示的实验:钢闸门连在外接电源的负极上可以对其进行保护
B.图2所示的实验:用NaOH溶液滴定盐酸
C.图3所示的实验:用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和热
D.图4所示的实验:根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)
N2O4(g)正反应是吸热反应
下列对一定温度下0.1 mol ·L -1的NaHA溶液的描述中，能说明该盐溶液一定显酸性的是
A.溶液pH＜7
B.溶液中c(Na+)= c(A2-)
C.稀释时，溶液中c(OH-)增大
D.溶液中c(H2A) ＞c(A2-)
