Question

NaClO₂( 亚氯酸纳)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。下列叙述正确的是

A.若直流电源为铅蓄电池，则b极为Pb

B.阳极反应式为ClO₂+e^-=ClO₂^-

C.交换膜左测NaOH 的物质的量不变，气体X 为Cl₂

D.制备18.1g NaClO₂时理论上有0.2molNa⁺由交换膜左侧向右侧迁移

Answer

C

【解析】

A．左边通入ClO2，ClO2得电子产生ClO2-，故左边电极为阴极，连接电源的负极，铅蓄电池Pb极为负极，则a极为Pb，选项A错误；

B．电源b为正极，右侧铂电极为阳极，在阳极，氯离子失电子产生氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2，选项B错误；

C．交换膜左测NaOH不参与电极反应，物质的量不变，根据选项B分析气体X为Cl2，选项C正确；

D．电解池中阳离子向阴极移动，则制备18.1gNaClO2即0.2mol时理论上有0.2molNa+由交换膜右侧向左侧迁移，选项D错误；

答案选C。