NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键总数为NA
B.NA个SO3分子所占的体积约为22.4L
C.3.4 g H2O2含有共用电子对的数目为0.2NA
D.1L 1mol/L 的FeCl3溶液中所含Fe3+数目为NA
下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是
A.NaOH B.SiO2 C.Fe D.CO2
化学与我们的生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.开发可燃冰，有利于节省化石燃料，并减少空气污染
B.酒精能杀菌，浓度越大效果越好
C.钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同
D.用热的纯碱溶液和直馏汽油去油污原理不同
将500 mL 0.1mol·L-1CuSO4和1 mol·L-1NaC1混合溶液，用石墨为电极电解。一段时间后在阳极收集到4.48 L(标况下)气体，溶液体积几乎没有变化。
计算: (已知：lg2=0.3,lg3=0.5)
（1）阴极析出铜的质量为多少克？__________
（2）计算电解后溶液的pH__________
某课外兴趣小组用0.1000 mol·L−1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下，请完成以下问题。
A．___________________________。
B．分别用蒸馏水洗干净酸式滴定管和碱式滴定管。
C．用待测定的盐酸溶液润洗酸式滴定管。
D．用酸式滴定管取稀盐酸 25.00 mL，注入事先洗干净的锥形瓶中，加入指示剂。
E．碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，排尽尖嘴部分的气泡，并调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
G．另取锥形瓶，再重复操作一次。
（1）定滴管在使用前需进行的操作A是___________________________。
（2）滴定实验所需的玻璃仪器有______________。（填字母）
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．量筒 D．锥形瓶
E．铁架台 F．滴定管夹 G．烧杯 H．白纸
（3）该小组同学选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为________________________________。
（4）该小组某一次滴定操作中，酸式滴定管的始终液面如图所示，
则本次滴入的盐酸体积为 ___________ mL。
（5）该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如下表：
滴定次数 | 待测HCl溶液的体积/mL | 0.1000 mol/LNaOH的体积（mL） | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 2.00 | 27.91 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
依据上表数据列式计算该HCl溶液的物质的量浓度为_______________。
（6）下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。
A．酸式滴定管未润洗就直接注入待测液HCl溶液
B．滴定前盛放HCl溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取NaOH标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
氨、尿素[CO(NH2)2]都是氮的重要化合物，在工农业生产中应用广泛。
（1）已知：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol-1
①取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量____92.2kJ(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是_______________。
②使用催化剂，该反应△H_____(填“变大”“变小”或“不变”)。
③已知：分别破坏1molN≡N键、1molH－H键需要吸收的能量为：946kJ、436kJ，则破坏1molN－H键需要吸收的能量为_____。
④当容积一定时，能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________
a．容器中总压强不变 b．混合气体中c（CO）不变 c．v正（H2）=v逆（N2）
d．c（H2）=c（NH3） e. 混合气体密度不再变化 f.颜色不再变化
g. 混合气体平均相对分子质量不再变化
（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：
Ⅰ.2NH3(g)+CO2(g)==NH2CO2NH4(s)△H＝﹣159.5kJ/mol
Ⅱ.NH2CO2NH4(s)==CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H＝+116.5kJ/mol
Ⅲ.H2O(l)==H2O(g)△H＝+44.0kJ/mol
①写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_______________________。
②化学家正在研究尿素动力燃料电池。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示,回答下列问题：
电池中的负极为_____(填“甲”或“乙”)，乙的电极反应式为_____________，电池工作时，理论上每净化1mol尿素，消耗O2的体积(标准状况下)约为_____L。
