Question

某课外兴趣小组用0.1000 mol·L⁻¹的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下，请完成以下问题。

A．___________________________。

B．分别用蒸馏水洗干净酸式滴定管和碱式滴定管。

C．用待测定的盐酸溶液润洗酸式滴定管。

D．用酸式滴定管取稀盐酸 25.00 mL，注入事先洗干净的锥形瓶中，加入指示剂。

E．碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，排尽尖嘴部分的气泡，并调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

G．另取锥形瓶，再重复操作一次。

（1）定滴管在使用前需进行的操作A是___________________________。

（2）滴定实验所需的玻璃仪器有______________。（填字母）

A．酸式滴定管        B．碱式滴定管         C．量筒      D．锥形瓶 

E．铁架台            F．滴定管夹            G．烧杯        H．白纸

（3）该小组同学选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为________________________________。

（4）该小组某一次滴定操作中，酸式滴定管的始终液面如图所示，

则本次滴入的盐酸体积为 ___________ mL。

（5）该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如下表：  

滴定次数	待测HCl溶液的体积/mL	0.1000 mol/LNaOH的体积（mL）
滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	2.00	27.91
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

依据上表数据列式计算该HCl溶液的物质的量浓度为_______________。

（6）下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。

A．酸式滴定管未润洗就直接注入待测液HCl溶液

B．滴定前盛放HCl溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取NaOH标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

Answer

检查滴定管是否漏水 ABDG 当最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不恢复 26.10 0.1040 mol/L AD

【解析】

(1)滴定管使用前要检查是否漏水；

(2)根据操作步骤选择仪器；

(3)酚酞的变色范围为：pH值为8~10，小于8为无色，大于10为红色；

(4)滴定前读数为0.00mL，滴定后读数为26.10mL；

(5)根据进行计算；

(6)根据进行误差分析；

(1)滴定管使用前要检查是否漏水，故答案为：检查滴定管是否漏水；

(2)待测液为盐酸滴定前需要盛放在烧杯中，移液时需要酸式滴定管，滴定时需要锥形瓶盛放，标准液为氢氧化钠溶液，需要碱式滴定管，故答案为：ABDG；

(3)酚酞在pH值为8~10时为淡红色，大于10时为红色，标准液为氢氧化钠，待测液为盐酸，加入酚酞后不变色，随氢氧化钠的滴入溶液酸性逐渐减弱，滴定终点溶液显中性，故答案为：当最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不恢复；

(4)滴定前读数为0.00mL，滴定后读数为26.10mL，则本次使用的盐酸体积为26.10mL，故答案为：26.10；

(5)第一次所用氢氧化钠溶液体积为27.91mL-2.00mL=25.91mL；第二次所用氢氧化钠溶液体积为30.30mL-1.56mL=28.74mL；第二次所用氢氧化钠溶液体积为26.31mL-0.22mL=26.09mL；第二次偏差较大舍去，则本次滴定所用氢氧化钠溶液体积为：26.00mL， =；故答案为：0.1040 mol/L；

(6)A．酸式滴定管未润洗就直接注入待测液HCl溶液会将待测液稀释，导致测得浓度偏低，故A符合；

B．滴定前盛放HCl溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥不会对测定结果造成影响，故B不符合；

C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会导致标准液体积偏大，测定结果偏高，故C不符合；

D．读取NaOH标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，会导致标准液体积偏小，故D符合；故答案为：AD；