下列有关化学反应的表述正确的是
A.电解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O
2OH－＋Cl2↑＋H2↑
B.NaHS溶液显碱性：HS-＋H2O
H3O+＋S2－
C.明矾净水：Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H＋
D.制备TiO2纳米粉：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) = TiO2·xH2O↓＋4HCl
下列说法能用平衡移动原理解释的是
A.在电解水实验中，加入硫酸钠可以提高电解效率
B.碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合有沉淀和气体生成
C.在一定温度下某容器内发生下列反应：I2(g)+H2(g) 
2HI(g) △H<0，缩小容器的体积，混合气体颜色加深
D.在双氧水中加FeCl3溶液可使产生O2速率加快
工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)：Fe2O3＋3Na2O2
2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（ ）
A.Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得
B.反应中Fe2O3是还原剂
C.3molNa2O2反应，有3mol电子转移
D.在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。则下列说法不正确的是
| X |
| Y |
|
| W |
|
| Z |
A.原子半径大小：Y<X
B.X的简单气态氢化物比W的稳定
C.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
D.W的单质常用制光导纤维
下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是
A.pH＝1的无色溶液中：NH
、Na＋、Fe3＋、
B.含有大量Ba2+的溶液中：Na＋、K＋、HCO
、NO
C.中性溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、
D.Na2S溶液中：、K＋、Fe3+、Cl－
已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A.a=b
B.混合溶液的PH=7
C.混合溶液中，c(H+)=
mol.L-1
D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)
