短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。则下列说法不正确的是
| X |
| Y |
|
| W |
|
| Z |
A.原子半径大小：Y<X
B.X的简单气态氢化物比W的稳定
C.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
D.W的单质常用制光导纤维
下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是
A.pH＝1的无色溶液中：NH
、Na＋、Fe3＋、
B.含有大量Ba2+的溶液中：Na＋、K＋、HCO
、NO
C.中性溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、
D.Na2S溶液中：、K＋、Fe3+、Cl－
已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A.a=b
B.混合溶液的PH=7
C.混合溶液中，c(H+)=
mol.L-1
D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)
下列有关化学用语使用正确的是
①甲基的电子式
②Cl－的结构示意图：
③乙烯的分子式：CH2＝CH2
④中子数为20的氯原子：
⑤乙酸分子的比例模型：
⑥氯乙烷的结构式
A.④ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.①③④⑤⑥
“舌尖上的安全”成为现代社会的头等大事之一。下列做法符合食品安全要求的是（ ）
A.用亚硝酸钠代替食盐烹调食物 B.用碳酸氢钠做发酵粉
C.用霉变油菜籽作食用油 D.工业酒精勾兑饮用白酒
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）写出Cu与浓硫酸制备SO2的化学方程式__________。
（2）实验室用装置E制备Cl2的离子方程式_________ 。指出该反应中HCl（浓）所表现出的化学性质__________、___________。
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现__________的现象。
A品红都褪色 B品红都不褪色
C试管B 中品红褪色D 中不褪色 D试管D 中品红褪色B 中不褪色
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象又分别为_____。
A 无色 红色 B 无色 无色 C 红色 红色 D 红色 无色
（4）C烧杯氢氧化钠溶液的作用是___________。
（5）另一个实验小组的同学认为SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________。
