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某二元酸HB在水中的电离方程式是、HBH。 的NaHB溶液显酸性，原因是____...

某二元酸HB在水中的电离方程式是、HBH。

的NaHB溶液显酸性，原因是________________________________。

在的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________填标号。

A.

B.

C.

D.

 

只能电离，不能水解 【解析】 （1）H2B第一步完全电离、第二步部分电离，则HB-只能电离不能水解，根据氢离子和氢氧根离子浓度相对大小确定溶液的酸碱性； （2）任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，据此分析解答。 (1)H2B第一步完全电离、第二步部分电离，则HB−只能电离不能水解，导致溶液中c(H+)>c(OH−)，所以溶液呈酸性； 故答案为：HB−只能电离不能水解； (2)A.H2B第一步完全电离，所以溶液中不存在H2B，根据物料守恒，应该为c(B2−)+c(HB− )=0.1mol/L，故A正确； B.HB-不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子，故B错误； C. 溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c(OH−)=c(H+)+c(HB−)，故C正确； D. 根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+ )=c(OH− )+c(HB−)+2c(B2− )，故D错误； 故答案选AC。
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考点分析：
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常温下，将某一元酸甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

实验

编号

HA的物质的

量浓度

NaOH的物质的

量浓度

混合后溶液的pH

甲

pHa

乙

pH7

丙

丁

pH10

 

 

从甲组情况分析，从a值大小如何判断HA是强酸还是弱酸？________________________________________________________________________。

乙组混合溶液中和的大小关系是________填标号。

A.前者大             后者大

C.二者相等                                           无法判断

从丙组实验结果分析，该混合溶液中__________填“”“”或“”。

分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果列式：___________。

 

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常温下，在10mL0.1mol·L−1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L−1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是

A.溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL

B.在B点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)

C.在A点所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.已知CO32-水解常数为2×10－4，当溶液中c(HCO3-)＝2c(CO32-)时，溶液的pH＝10

 

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是二元弱酸，常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A.的溶液中，

B.的溶液与的NaOH溶液任意比例混合：

C.将NaOH溶液滴加到溶液中至混合溶液呈中性：

D.溶液中：

 

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常温下，向20 mL0．010 mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0．010 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中c(OH－)与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是(      )

A.常温下，Ka（HA）≈1．0×10－6

B.N点溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

C.P点后的溶液中均存在：c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D.水的电离程度：M＜N＜P

 

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常温下，向的溶液中滴加的 NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是        

A.溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂

B.A点溶液中

C.图像中A、B、C三处溶液中相等

D.B点溶液存在

 

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