某有机物有如下转化关系：
（1）写出反应
的反应条件是________，C中官能团的结构简式是________________。
（2）反应
的反应类型为________________________。
（3）
在浓硫酸加热条件下可以生成含有三个六元环结构的环酯，该有机物结构简式为：________________。
（4）任意写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：________________。
①属于芳香族化合物，苯环上有两个取代基
②与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体
③苯环上的一氯代物有两种
（题文）H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为__________。
（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为__________、_________。
（3）E的结构简式为____________。
（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。
（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。
（6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物
的合成路线________（其他试剂任选）。
具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：
已知：i.RCH2Br 
R﹣HC═CH﹣R′
ii．R﹣HC═CH﹣R′
iii．R﹣HC═CH﹣R′
(以上R、R'、R''代表氢、烷基或芳基等)
(1)A属于芳香烃，其名称是_______________________。
(2)D的结构简式是_______________________________。
(3)由F生成G的反应类型是________________________________________。
(4)由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是_____________________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是_______________________________。
(5)下列说法正确的是___________(选填字母序号)。
A. G存在顺反异构体
B. 由G生成H的反应是加成反应
C. 1 mol G最多可以与1 mol H2发生加成反应
D. 1 mol F或1 mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2 molNaOH
(6)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成
写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。___________________
化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图所示
部分反应条件已省略
：
已知：①
；
②
。
回答下列问题：
（1）
中官能团的名称为________。
（2）A是一种烯烃，其系统命名为________。
（3）由C生成D的化学方程式为________。
（4）E的结构简式为________。
（5）第⑤步反应的反应类型为________。
（6）同时满足下列条件的C的同分异构体有________种不含立体异构，其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为2：2：1的结构简式为________。
①
该物质能与
反应。
②该物质与银氨溶液反应生成
。
（7）参考G的合成路线，设计以乙酸乙酯和溴乙烷为原料其他试剂任选，制备
的合成路线：________。
有机物M是表面分子、药物的中间体，N是一种高分子化合物。实验室由A、B两种烃制备M和N一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）B的化学名称为________。N的结构简式为_____________________。
（2）由A生成C的反应类型为____。G中官能团的名称为______________。
（3）由F转化为G的条件为________________________________。
（4）由D和H生成M的化学方程式为_________________________。
（5）
是M的同分异构体，同时满足下列条件的X的结构有_________种。
①能与
溶液发生显色反应
②能发生银镜反应，且
最多生成
③核磁共振氢谱中有5组吸收峰
（6）参照上述合成路线和信息，设计以苯和甲醛为原料制备
的合成路线
无机试剂任选
：________________________________。
自然界存在的元素中，金属元素种类更多，非金属元素丰度更大。
Ⅰ.80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。
(1)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子的价电子排布图是_____________，N2F2分子中N原子的杂化方式是_______，1 mol N2F2含有________个σ键。
(2)高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N-Si-N____(填“>”、“<”或“=”)Si-N-Si，原因_________。
Ⅱ.金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位。其中钛也被称为“未来的钢铁”，具有质轻、抗腐蚀、硬度大，是宇航、航海、化工设备等的理想材料，是一种重要的战略资源，越来越受到各国的重视。
(3)基态钛原子核外共有________种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如下图所示，为________(填堆积方式)堆积。
(4)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是__________。化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为__________________。
(5)钙钛矿晶体的结构如图所示。假设把氧离子看作硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，钙离子位于立方晶胞的体心，一个钙离子被________个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为________。若氧离子半径为a pm，则钙钛矿晶体中两个钛离子间最短距离为_______pm。
