碳、氧、氮、镁、铬、铁、锌是几种重要的元素，请回答下列问题：
铝的基态原子的价电子排布式是_________________。
用水解法制备一种磁性材料铁氧体时常加入尿素
、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_________，分子中
键和
键的数目之比为__________。醋酸钠中碳原子的杂化类型为____________。
、
等金属离子与
、
能形成稳定金属配离子，其中形成的化合物稳定性相对较高的是__________
填“
”或“”
，其原因是__________；已知氨
熔点：
、沸点：
，联氨
熔点：
、沸点：
，解释其熔沸点高低的主要原因：______________。
碳溶解在
中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为__________。若晶体密度为
，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为__________
阿伏加德罗常数的值用
表示，写出简化后的计算式即可。
因瓦合金俗称殷钢，是一种镍铁合金，由于其膨胀系数极小，又称不变合金，适合做测量元件。回答下列问题：
基态镍原子的价电子轨道表达式为____；铁的基态原子核外未成对电子数为___个。
丁二酮肟
分子式为
所含的碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是_____填元素符号
。在稀氨水介质中，
与丁二酮肟分子式为反应可生成鲜红色沉淀，其分子结构如图所示，该结构中碳原子的杂化方式为_______；该结构中除含极性键、非极性键、配位键外，还含有__________。
铁、镍易与CO作用形成羰基配合物
、
。1个分子中含有
键数目为_______；已知分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解的是_______填写字母。
A.四氯化碳 
苯 
水 
液氨
经查氯化亚铁的熔点为
，沸点为
；而氯化铁的熔点为
，沸点为
。二者熔沸点差异较大的原因是___________。
晶体中，
的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的
围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的围成的正八面体空隙；
中有一半的
填充在正四面体空隙中，另一半和
填充在正八面体空隙中。则
晶体中，正四面体空隙数与数之比为_______。晶体密度为
，请计算
_______
写出计算表达式即可。
碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：
(1)邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结简式如图所示。
①基态Cu原子的价电子排布式为_________，在元素周期表中铜位于_________区(填“s”“p”“d”或“ds”)。
②C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。
③邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu2+的配位数是_________，N原子的杂化类型为_________。
(2)C60是富勒烯族分子中稳定性最高的一种，N60是未来的火箭燃料，二者结构相似。
①有关C60和N60的说法中正确的是_________。
A.C60和N60均属于分子晶体 B.N60的稳定性强于N2
C.C60中碳原子是sp3杂化 D.C60易溶于CS2、苯
②近年来，科学家合成了一种具有“二重结构”的球形分子，它是把足球形分子C60容纳在足球形分子Si60中，则该分子中含有的化学键类型为___________ (填“极性键”“非极性键”)。
(3)原子坐标参数和晶胞参数是晶胞的两个基本参数。
①图中原子坐标参数分别为：A(0，0，0)，B(1/2，1/2，0)，C(1/2，0，1/2)，则D的原子坐标参数为_________。
②图为铜的晶胞，铜原子半径为Rnm，NA是阿伏加德罗常数的值，则铜晶体的密度为_________g·cm－3(用含R、NA的式子表示)
坦桑石是一种世界公认的新兴宝石，这种宝石于1967年首次在赤道雪山脚下的阿鲁沙地区被发现。坦桑石的主要化学成分为
，还可含有V、Cr、Mn等元素。
下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是________
填序号
。
①
②
③
④
烟酸铬是铬的一种化合物，其合成过程如下：
核外电子排布式为________。
、C、N、O的电负性由大到小的顺序是_________。
烟酸中碳、氮原子的杂化方式分别为________、________。
分子中的大
键可用符号
表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数如二氧化碳分子中的大键可表示为
，则烟酸中的大键应表示为___________。
、
都极易水解。
、都属于______填“极性”或“非极性”分子，其熔点的关系为________填“
”“
”或“
”
。
将Mn掺入GaAs晶体图甲可得到稀磁性半导体材料图乙，图甲、图乙晶体结构不变。
图乙中a点和b点的原子坐标参数分别为
0，
和
1，，则c点的原子坐标参数为________。
设图甲晶体的密度为
，用
表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个镓原子之间的距离为________________pm。
氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，在工农业生产中有重要的应用。
同周期元素中，比氮元素的第一电离能大的元素共有________种。
与汞共热可制得
。
的几何构型为________，中
键和
键的个数比为________。
已知汞位于第六周期，与锌同族。基态汞原子的价电子排布式为______。
分子中B原子的杂化轨道类型为_______，该分子的熔沸点比乙烷高，原因是________________。
由B、N、F元素组成的离子化合物中，B、N、F原子的个数比为
，其阴阳离子是等电子体，该化合物中的阴离子是________
填离子符号
。
氮化硼晶体结构如图所示：
该晶体中含有的微粒间作用力为________。
图中N原子的坐标参数为
；
；
；________。
已知BN晶胞中相邻且最近的硼、氮原子的核间距为acm，
为阿伏加德罗常数的值，其密度为________
列出计算式即可。
硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题:
（1）基态钒原子的外围电子轨道表达式为___________,钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是________,VO43-的几何构型为________.
（2）2-巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用小的有效调节血糖的新型药物。
①基态S原子中原子核外未成对电子数为_______,该药物中S原子的杂化方式是_______.所含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是___________.
②2-巯基烟酸(图2) 水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是_________.
（3）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域Π键”，下列物质中存在“离域Π键”的是_____.
A.SO2 B.SO42- C.H2S D.CS2
（4）某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示，该晶胞的化学式为______。图4 为该晶胞的俯视图，该晶胞的密度为________g/cm3 (列出计算式即可)。
