适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是 ( )
A.CO2 B.NaCl C.BaSO4 D.葡萄糖
我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是（ ）
A.爆竹爆炸
B.木炭燃烧
C.钢水浇铸
D.电解水
准确称取6g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL 稀H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤去掉沉淀，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入的NaOH溶液的体积（mL）如图所示。试回答下列问题：
（1）硫酸溶液的物质的量浓度。___
（2）若b＝2.3时，求Al2O3和Fe2O3的质量分数。___、___
某化学兴趣小组进行Fe2+与Fe3+转化实验：向FeCl2溶液中加入少量KSCN溶液，溶液无明显变化，再加入少量双氧水，溶液变红，继续滴加至过量，发现溶液红色褪去，同时有气泡生成．他们针对此异常现象展开探究，请回答有关问题：
（1）该小组对于产生气体的原因有两种猜测：
猜测一：__________________________________________。
猜测二：红色褪去可能是SCN- 被H2O2氧化，同时产生的气体中可能含有氮气、二氧化碳、二氧化硫。
（2）化学小组针对猜测二设计下面的实验来验证气体成分：
①试管A中盛放品红溶液，若实验中品红溶液褪色，证明气体中含有____________；
②试管B中的溶液是酸性高锰酸钾溶液，其目的是________________，预期试管B中的现象是________________________________。
③试管C中盛有澄清石灰水，目的是___________________；试管D和烧杯的作用是______________。④以上实验证明SCN-能被H2O2氧化．请写出该反应的离子方程式：___________________________________。
（3）根据题目信息及以上实验推断，Fe2+ 和SCN-中还原性较强的是_______，理由是_________。
（4）有人认为SCN- 的氧化产物可能还有硫酸根离子，请设计一个简单实验证明该假设是否正确_____________________________。
铝是一种重要金属：
（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：___
（2）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：___。
（3）工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
①I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是；___；
②沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有___，固体N是___；
③滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为___，它属于___（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；
④实验室里常往AlCl3溶液中加入___（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取A1（OH）3。其反应的离子方程式为：___。
某同学研究铁及其化合物的性质，进行下列实验。
（1）将铁屑放入盐酸中，观察到的现象___，该反应的离子方程式是___。
（2）将（1）反应后的物质过滤，取一部分滤液，加氯水，观察到的现象___，该反应的离子方程式为___。
（3）向反应（2）后的溶液通入H2S气体，观察到溶液变为浅绿色，并产生淡黄色沉淀，该反应的离子方程式为___。
（4）向反应（1）后的滤液中加入氨水，观察到的现象是___，该反应的化学方程式为①___，②___。
