准确称取6g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL 稀H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤去掉沉淀，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入的NaOH溶液的体积（mL）如图所示。试回答下列问题：
（1）硫酸溶液的物质的量浓度。___
（2）若b＝2.3时，求Al2O3和Fe2O3的质量分数。___、___
某化学兴趣小组进行Fe2+与Fe3+转化实验：向FeCl2溶液中加入少量KSCN溶液，溶液无明显变化，再加入少量双氧水，溶液变红，继续滴加至过量，发现溶液红色褪去，同时有气泡生成．他们针对此异常现象展开探究，请回答有关问题：
（1）该小组对于产生气体的原因有两种猜测：
猜测一：__________________________________________。
猜测二：红色褪去可能是SCN- 被H2O2氧化，同时产生的气体中可能含有氮气、二氧化碳、二氧化硫。
（2）化学小组针对猜测二设计下面的实验来验证气体成分：
①试管A中盛放品红溶液，若实验中品红溶液褪色，证明气体中含有____________；
②试管B中的溶液是酸性高锰酸钾溶液，其目的是________________，预期试管B中的现象是________________________________。
③试管C中盛有澄清石灰水，目的是___________________；试管D和烧杯的作用是______________。④以上实验证明SCN-能被H2O2氧化．请写出该反应的离子方程式：___________________________________。
（3）根据题目信息及以上实验推断，Fe2+ 和SCN-中还原性较强的是_______，理由是_________。
（4）有人认为SCN- 的氧化产物可能还有硫酸根离子，请设计一个简单实验证明该假设是否正确_____________________________。
铝是一种重要金属：
（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：___
（2）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：___。
（3）工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
①I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是；___；
②沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有___，固体N是___；
③滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为___，它属于___（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；
④实验室里常往AlCl3溶液中加入___（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取A1（OH）3。其反应的离子方程式为：___。
某同学研究铁及其化合物的性质，进行下列实验。
（1）将铁屑放入盐酸中，观察到的现象___，该反应的离子方程式是___。
（2）将（1）反应后的物质过滤，取一部分滤液，加氯水，观察到的现象___，该反应的离子方程式为___。
（3）向反应（2）后的溶液通入H2S气体，观察到溶液变为浅绿色，并产生淡黄色沉淀，该反应的离子方程式为___。
（4）向反应（1）后的滤液中加入氨水，观察到的现象是___，该反应的化学方程式为①___，②___。
将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（ ）
A.反应过程中得到6.72L的气体（标准状况）
B.最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOH
C.最终得到7.8g的沉淀
D.最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L
我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液
A和食盐的饱和溶液
悬浊液
晶体
纯碱，则下列叙述错误的是（ ）
A.A气体是CO2，B气体是NH3
B.第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分
C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
