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已知和NaCl混合溶液中，的物质的量浓度是的物质的量浓度的倍，下列叙述中正确的是...

已知和NaCl混合溶液中，的物质的量浓度是的物质的量浓度的倍，下列叙述中正确的是

A.溶液中一定有和3molNaCl

B.所带电荷数是的倍

C.与的物质的量之和等于的物质的量

D.和NaCl的物质的量之比为1：3

 

D 【解析】 A、未给出溶液体积，无法得到具体的物质的量； B、根据溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等判断； C、根据溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等判断； D、根据溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等判断． A、未给出溶液体积，无法得到具体的物质的量，故A错误； B、溶液呈电中性，由电荷守恒，所以，由于的物质的量浓度是的物质的量浓度的倍，所以，使用，故B错误； C、溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷总数相等，所以，故C错误； D、溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷总数相等，所以，由于的物质的量浓度是的物质的量浓度的倍，所以，则，所以和NaCl的物质的量之比为1：3，故D正确。 答案：D。  
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298 K时，在20.0 mL 0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C.M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D.N点处的溶液中pH<12

 

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常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数均为向10mL浓度为的溶液中滴加相同浓度的温度变化忽略不计，在滴加过程中

A.先增大再减小

B.与之和始终保持不变

C.水的电离程度始终增大

D.当加入的体积为10mL时，

 

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下列叙述正确的是

A.和的混合溶液中一定存在：

B.1mol 通入含1mol 的溶液中发生反应的离子方程式：

C.能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：、、、

D.从石墨金刚石，可知金刚石比石墨更稳定

 

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若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 含lmolH2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，转移的电子总数为NA

B. 0.1 L0.5mol/LCH3COOH 溶液中含有的氢离子为0.05NA

C. 粗铜精炼时阳极质量减少6.4g，则外电路上通过0.2NA电子

D. 1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得到的中性溶液中，CH3COO-的数目为NA

 

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时，向的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入溶液的体积关系如图所示，点时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，正确的是

A.溶液的

B.图中点到点所示溶液中，水的电离程度增大

C.点所示溶液中存在：

D.滴定过程中会存在：

 

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