常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数均为
向10mL浓度为
的
溶液中滴加相同浓度的
温度变化忽略不计
，在滴加过程中
A.
先增大再减小
B.
与
之和始终保持不变
C.水的电离程度始终增大
D.当加入
的体积为10mL时，
下列叙述正确的是
A.
和
的混合溶液中一定存在：
B.1mol 
通入含1mol 
的溶液中发生反应的离子方程式：
C.能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：
、
、
、
D.从
石墨
金刚石
，可知金刚石比石墨更稳定
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 含lmolH2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，转移的电子总数为NA
B. 0.1 L0.5mol/LCH3COOH 溶液中含有的氢离子为0.05NA
C. 粗铜精炼时阳极质量减少6.4g，则外电路上通过0.2NA电子
D. 1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得到的中性溶液中，CH3COO-的数目为NA
时，向
的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的
溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入溶液的体积关系如图所示，点
时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，正确的是
A.溶液的
B.图中点
到点
所示溶液中，水的电离程度增大
C.点
所示溶液中存在：
D.滴定过程中会存在：
如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，向20mL0.2mol／L H2A溶液中滴加0.2mol／L NaOH溶液 , 根据图示判断，下列说法正确的是( )
A.H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－；HA－
H＋＋A2－
B.当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
C.当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)
D.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
时，用
沉淀
、
两种金属阳离子
，所需
最低浓度的对数值
与
的关系如图所示．下列说法不正确的是
A. 溶液中：
B.时，
约为
C.向100 mL 、浓度均为
的混合溶液中逐滴加入
的 溶液，先沉淀
D.向浓度为 的工业废水中加入ZnS 粉末，会有CuS 沉淀析出
