Question

以白云石(主要成分为MgCO₃ ·CaCO₃)为原料制取氢氧化镁的工艺流程如下：

（1）白云石属于_______物（选填“纯净”或“混合”），在轻烧过程中只发生碳酸镁的分解，则依图可判断“轻烧”温度不能超过______℃。“研磨”的目的是_________________。

（2）已知加热过程中硫酸铵与MgO反应生成一种盐、氨气和水。则加入氨水时的化学方程式为________________________。整个流程中能循环利用的是 _________________。

（3）传统工艺制备氢氧化镁是将白云石在高温下分解产生氧化镁和氧化钙再提取，而本工艺采取轻烧，其优点在于___________________、_____________________。

Answer

混合 700 增大反应物接触面积，加快反应速率 MgSO4+ 2NH3·H2O==Mg(OH)2↓+ (NH4)2SO4 (NH4)2SO4和NH3 减少能源消耗 便于碳酸钙分离

【解析】

（1）白云石属于混合物，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳；“研磨”的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；

（2）硫酸铵与氧化镁在加热条件下反应生成硫酸镁、氨气和水；根据流程图可以看出，氨气和硫酸铵能循环利用；

（3）采用轻烧白云石的方法制备氢氧化镁，能减少能源消耗、便于CaCO3分离。

（1）白云石属于混合物，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，根据图2可以看出温度不能超过700℃；“研磨”的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；

（2）硫酸铵与氧化镁在加热条件下反应生成硫酸镁、氨气和水，则加入氨水时的化学方程式为MgSO4+ 2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+ (NH4)2SO4；根据流程图可以看出，氨气和硫酸铵能循环利用，故整个流程中能循环利用的是(NH4)2SO4和NH3；

（3）采用轻烧白云石的方法制备氢氧化镁，能减少能源消耗、便于CaCO3分离。