已知以下的热化学反应方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) △H=—24.8kJ·mol-1
②Fe2O3(s)＋
CO(g)=
Fe3O4(s)＋CO2(g) △H=—15.73kJ·mol-1
③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) △H=+640.4kJ·mol-1
则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为（ ）
A.-218kJ·mol-1 B.-109kJ·mol-1 C.+218kJ·mol-1 D.+109kJ·mol-1
图是反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线．下列相关说法正确的是
A.其它条件不变，按曲线b线进行的反应，CH3OH的产率更高
B.其它条件不变，分别按曲线a、b线进行的反应的热效应相同
C.（1molCO+2molH2）的键能之和比1molCH3OH的键能之和大
D.该反应的反应热△H= -91 kJ/mol，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
已知分解1mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+I-→H2O+IO- 慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快；下列有关反应的说法正确的是( )
A.反应的速率与I-的浓度有关 B.IO-也是该反应的催化剂
C.反应活化能等于98kJ·mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
下列有关说法正确的是
A.铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率
B.加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C.汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
D.加入适宜的催化剂，非活化分子发生有效碰撞，化学反应速率增大
20℃时，将5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和等体积、等浓度的稀H2SO4溶液混合，9min后溶液中明显出现浑浊现象；50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊现象，仅需要20s的时间。则温度每升高10℃，反应速率增大到原来的
A.5倍 B.4倍 C.3倍 D.2倍
用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）.下列分析正确的是
A.OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为2：6：7
B.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为2.4mol/（L•h）
C.G点表示收集的CO2的量最多
D.OE段表示的平均速率最大
