电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入的去思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )
A.浓度相同的
、
两种盐溶液中，所有阴离子总浓度后者大
B.常温下，1 
的
溶液与1 的NaOH溶液混合后，所得混合液中：
C.物质的量浓度相同的
和
两种溶液中，
前者小于后者
D.常温下，某溶液中由水电离出的
，则此溶液可能是盐酸
常温下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是( )
A. HR为强酸 B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C. b点溶液中c(NH
)＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋) D. a～c任意点溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14
某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是
①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位
②1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大
③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
④pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10) mol/L
A.①② B.②③ C.①③ D.②④
下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）
A.同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4② NH4HCO3③ NH4Cl④ NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④
B.常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH4+) > c (Cl－)
C.0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c (OH－) = c (HCO3－) + c (H+) + c (H2CO3)
D.0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液与0.05mol·L－1 的NaOH溶液等体积混合： c (Cl－)> c (NH4+)> c (Na+)>c (OH－)>c (H+)
下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.在蒸馏水中滴加浓
，
不变
B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：
C.pH相同的
三种溶液的
：
D.室温下，
的盐酸与
的氨水等体积混合，所得溶液中：
下列溶液中含Cl―的物质的量浓度最大的是
A.50mL0.5mol/LKCl溶液 B.200mL0.3mol/LMgCl2溶液
C.100mL0.25mol/LAlCl3溶液 D.500mL0.5mol/LHCl溶液
