Question

下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）

A.同浓度下列溶液中：① (NH₄)₂SO₄② NH₄HCO₃③ NH₄Cl④ NH₃·H₂O，c(NH₄^＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④

B.常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH₄⁺) > c (Cl^－)

C.0.2 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中：c (OH^－) = c (HCO₃^－) + c (H⁺) + c (H₂CO₃)

D.0.01 mol·L^-1 的NH₄Cl溶液与0.05mol·L^－1 的NaOH溶液等体积混合： c (Cl^－)> c (NH₄⁺)> c (Na⁺)>c (OH^－)>c (H⁺)

Answer

A

【解析】

A．同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4② NH4HCO3③ NH4Cl ④ NH3·H2O，(NH4)2SO4中的c(NH4＋)大约是NH4HCO3和NH4Cl中c (NH4＋)的2倍，NH4HCO3中的碳酸氢根离子水解促进了铵根离子水解，所以NH4HCO3中的c (NH4＋)小于NH4Cl中的c (NH4＋)，NH3·H2O 是弱电解质，微弱电离，c (NH4＋)最小，所以c (NH4＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④，正确；

B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则根据电荷守恒可得c (NH4+) =c (Cl－)，错误；

C．0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中，根据质子守恒可得c (OH－) =c (HCO3－) + c (H+) + 2c (H2CO3)，错误；

D．0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液与0.05mol·L－1 的NaOH溶液等体积混合，得到的是NaOH、NaCl、NH3·H2O按照4:1:1的混合物。根据各种物质的物质的量的关系可知： c (Na+)>c (Cl－)> c (NH4+)> c (OH－)>c (H+)，错误。

故选A。