Question

按要求回答下列问题：

（1）KMnO₄作为强氧化剂,其氧化性随溶液的酸性增强而增大,在酸性介质中还原产物是Mn^2＋，在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO₂，试写出在酸性条件下氧化H₂O₂的离子方程式：_______________________。

（2）工业上可用KClO₃溶液与Na₂SO₃溶液在稀H₂SO₄存在下制得ClO₂气体，试写出该反应的离子方程式：_______________________。

（3）在强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，可以将溶液中Ce^3＋氧化成Ce(OH)₄沉淀得以分离，试写出该反应的离子方程式________________________________________________。

（4）FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可生成K₂FeO₄和KCl,写出该反应的离子方程式:____。

Answer

2MnO4－+ 5H2O2+6H＋=2Mn2＋+5O 2↑+8H2O 2ClO3－+ SO32－+2H＋= SO42－+ 2ClO2↑+H2O 2Ce3＋+ H2O2+ 6H2O=2Ce(OH)4↓+6H＋ 2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O

【解析】

（1）在酸性条件下，KMnO4氧化H2O2生成Mn2+，则H2O2被氧化为O2。

（2）KClO3溶液与Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下发生反应，生成ClO2气体，同时生成Na2SO4。

（3）在强酸性混合稀土溶液中，H2O2可以将溶液中Ce3＋氧化成Ce(OH)4沉淀，则H2O2转化为水或OH-。

（4）FeCl3与KClO在强碱性条件下反应，生成K2FeO4和KCl，先写主反应物与主产物，再利用守恒法进行配平。

（1）在酸性条件下，KMnO4氧化H2O2，生成Mn2+和O2，离子方程式为2MnO4－+ 5H2O2+6H＋=2Mn2＋+5O 2↑+8H2O。答案为：2MnO4－+ 5H2O2+6H＋=2Mn2＋+5O 2↑+8H2O；

（2）KClO3溶液与Na2SO3溶液在稀H2SO4中发生反应，生成ClO2气体和Na2SO4，离子方程式为2ClO3－+ SO32－+2H＋= SO42－+ 2ClO2↑+H2O。答案为：2ClO3－+ SO32－+2H＋= SO42－+ 2ClO2↑+H2O；

（3）强酸性溶液中，H2O2将Ce3＋氧化成Ce(OH)4沉淀，H2O2被还原为水或OH-，离子方程式为2Ce3＋+ H2O2+ 6H2O=2Ce(OH)4↓+6H＋。答案为：2Ce3＋+ H2O2+ 6H2O=2Ce(OH)4↓+6H＋；

（4）FeCl3与KClO在强碱性条件下反应，生成K2FeO4和KCl，离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O。答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O。