Question

把500 mL NH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na^＋)为(    )

A.( － ) mol/L B.(2b－a) mol/L

C.(5b－ ) mol/L D.(10b－5a) mol/L

Answer

D

【解析】

500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，每份100 mL，设100 mL溶液中含有NH4HCO3 x mol，Na2CO3 y mol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为NH4HCO3+2NaOH=NH3•H2O+Na2CO3+H2O，则100 mL溶液中含NH4HCO3为0.5a mol，100 mL溶液中加入含b mol HCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，则其中Na2CO3的物质的量n(Na2CO3)=×(b-0.5a) mol，根据Na元素守恒可知溶液中含有Na+的物质的量n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a) mol，由于溶液的体积是100 mL，所以离子浓度c(Na+)=(b-0.5a) mol÷0.1 L=(10b-5a) mol/L；

答案选D。