按照下图所示的操作步骤，完成Ba(OH)2·8H2O与氯化铵晶体反应的实验。
回答下列问题
(1)实验过程中观察到的现象是________________________。
(2)写出该反应的化学方程式___________________。
(3)该反应是放热反应还是吸热反应________。
氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(－1)和S(＋6)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c(H＋)增大而加快。
(1)反应开始时反应速率加快的原因是______________。
(2)反应后期反应速率下降的原因是______________。
(3)若纵坐标表示的是某一反应物的单位时间内的浓度变化，图中阴影部分的“面积”表示______。
下图是探究温度对化学反应速率的影响的实验，其中三支试管中均为3 mL滴有FeCl3溶液的5% H2O2溶液(如下图所示)。
(1)三支试管内溶液产生氧气气泡速率由大到小为________。
(2)由上述实验可得出的结论为______________________。
把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 mol·L－1的硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图的坐标曲线来表示，回答下列问题：
(1)曲线由O→a段不产生氢气的原因是__________________；
(2)曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是______________;
(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_________
在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)
2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol·L-1·s-1，则10s时，容器中B的物质的量是
A. 1.6mol B. 2.8mol C. 2.4mol D. 1.2mol
已知金属锈蚀的原理是在潮湿空气中金属表面形成水膜，金属与杂质和水膜中溶解的电解质组成原电池，从而使金属锈蚀加快。下列制品的镀层损坏后，金属腐蚀最快的是 ( )
A.镀铝塑扣
B.食品罐头盒(镀锡铁盒)
C.白铁水桶(镀锌)
D.镀银铜质奖章
