Question

氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(－1)和S(＋6)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c(H^＋)增大而加快。

(1)反应开始时反应速率加快的原因是______________。

(2)反应后期反应速率下降的原因是______________。

(3)若纵坐标表示的是某一反应物的单位时间内的浓度变化，图中阴影部分的“面积”表示______。

Answer

溶液中 c (H +)增大，化学反应速率加快 H2SO 4 和 NaHSO3 之间反应使 H + 及 HSO3—-浓度减小，化学反应速率减慢 t 1 ～ t 2 段时某一反应物浓度的减小值

【解析】

(1)开始时反应速率加快，下列因素能引起溶液中反应速率加快① 增加浓度，② 增压，③ 升温，④ 加正催化剂。联系题意可排除 ②④ ，由于题意中不涉及热量变化，故不需考虑 ③ ； 接下来考虑 ① ，但题中无外加物，所以只考虑 c (H +)的变化，KClO 3→ Cl －，NaHSO 3→ SO32- +H + +Na + ，c (H +)增大，反应速率 v 增大；

(2)氢离子浓度增大，速率加快，则氢离子浓度减小，速率会减慢，亚硫酸氢钠会消耗生成的氢离子，故反应速率又减慢了；

(3) 若纵坐标表示的是某一反应物的单位时间内的浓度变化，图中阴影部分的“面积”表示： t 1 ～ t 2 段时某一反应物浓度的减小值；

(1)2KClO3 +6NaHSO3 ＝ 3Na2SO4 +2KCl+3H2SO4 溶液中 c(H + )增大，化学反应速率加快，

故答案为：溶液中 c (H +)增大，化学反应速率加快；

(2)反应后期反应速率下降的原因是：氢离子浓度增大，速率加快，则氢离子浓度减小，速率会减慢， H2SO4 和NaHSO3 之间反应使 H+ 及 HSO3—-浓度减小，化学反应速率减慢，

故答案为：H2SO 4 和 NaHSO3 之间反应使 H + 及 HSO3—-浓度减小，化学反应速率减慢；

(3)若纵坐标表示的是某一反应物的单位时间内的浓度变化，图中阴影部分的“面积”表示：t 1 ～ t 2 段时某一反应物浓度的减小值，

故答案为：t 1 ～ t 2 段时某一反应物浓度的减小值；