Question

向容积均为0.5L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如图表所示：

容器	甲	乙	丙
温度/℃	T1	T2	T2
反应物起始量	1.5molA 0.5molB	1.5molA 0.5molB	3.0molA 1.0molB

则： (1)该反应为____________（填 “放热反应”或“吸热反应”）

(2)丙容器中前5分钟的A的反应速率为__________

(3)该可逆反应达到平衡后，为在提高反应速率的同时提高B的转化率，可采取的措施有___________(填标号)。

a．按体积比1：1再充入A和B   b．改用高效催化剂   c．升高温度  d．增加A的浓度    e. 增加C的浓度

(4)乙容器中的化学平衡常数为_____________

Answer

放热反应 0.2mol∙L-1∙min-1 d 0.8

【解析】

(1)根据先拐先平衡，数字大规律得出，T2>T1，再从平衡移动得出。

(2)先算丙容器中前5分钟的C的反应速率，则算A的反应速率。

(3)根据乙和丙的图像得出，该反应为等体积反应，再根据速率和平衡移动，转化率来判断。

(4)建立三段式进行计算。

(1)根据先拐先平衡，数字大规律得出，T2>T1，从乙到甲，温度降低，C的浓度升高，平衡正向移动，正向为放热反应，故答案为：放热反应。

(2)丙容器中前5分钟的C的反应速率为，则A的反应速率为0.2mol∙L-1∙min-1，故答案为：0.2mol∙L-1∙min-1。

(3)乙和丙温度相同，丙中起始物质的量为乙中两倍，丙相当于在乙的基础上增大压强、将体积缩小为原来的一半，平衡时丙中物质的量为乙中两倍，则该反应为等体积反应，即x=1；a选项，起始充入的A、B的体积比为3:1，按体积比1：1再充入A和B，反应速率加快，平衡虽然正向移动，但B转化率减小，故a不符合题意；b选项，改用高效催化剂，速率加快，但B转化率不变，故b不符合题意；c．升高温度，速率加快，平衡逆向移动，B转化率降低，故c不符合题意；d选项，增加A的浓度，速率加快，平衡正向移动，B转化率增大，故d符合题意；e选项，增加C的浓度，速率加快，平衡逆向移动，B转化率降低，故e不符合题意；因此答案为d。

(4) A(g) ＋ B(g) 2C(g)

开始：3mol/L 1mol/L 0

转化：0.5mol/L 0.5mol/L 1mol/L

平衡：2.5mol/L 0.5mol/L 1mol/L

，故答案为：0.8。