Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
四	⑩	⑪					⑫

(1)写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________，⑪________。

(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是_____，最活泼的非金属元素是_____，最不活泼的元素是________(填元素符号)

(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________，写出三者之间相互反应的化学方程式：________________________  ；_______________________________； ______________________；

Answer

N Si S Ca K F Ar HClO4 KOH Al(OH)3 Na 与H2O反应 Cl2

【解析】

由元素周期表可知：(1)、(2)、(3)、(4)、(5)、(6)、(7)、(8)、(9)、(10)、(11)、(12)分别是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br；以此分析解答；

(1)．由上述分析可知：(1)、(6)、(7)、(11)分别是N、Si、S、Ca，故答案为：N；Si；S；Ca；

(2)根据元素周期表性质的递变规律，最活泼的金属应在第IA，最活泼的非金属应在第VIIA，惰性气体最不活泼，所以在第IA元素中，K比Na活泼，所以最活泼的金属元素为K；在第VIIA元素中，F比Cl活泼，所以最活泼的非金属元素为F，最不活泼的是Ar，

故答案为：K；F；Ar；

(3)元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的必是非金属性最强的，根据同周期、同主族元素非金属性的递变规律可知，元素非金属性最强的是F，但F无最高正价，HClO4是最高价含氧酸中酸性最强的，即酸性最强的是HClO4；元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的必是金属性最强的，根据同周期、同主族元素金属性的递变规律可知，元素金属性最强的是K，则碱性最强的必是KOH，在表中所列元素的最高价氧化物对应水化物中，只有Al(OH)3具有两性。三者都可发生中和反应，化学方程式分别为：KOH+HClO4=KClO4+H2O，KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O，3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2O。故答案为：HClO4；KOH；Al(OH)3；KOH+HClO4=KClO4+H2O，KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O，3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2O。