原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是( )
A. 非金属性强弱为X＞Y＞Z
B. 原子半径为X＜Y＜Z
C. 气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ
D. 对应阴离子的还原性为X＞Y＞Z
运用元素周期律分析，下列说法中错误的是
A. Ra是第七周期ⅡA族元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B. As是第四周期ⅤA族元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱
C. Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D. Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小
X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为
A. HX B. H2X C. XH4 D. XH3
下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是( )
A.C、N、F B.Na、Mg、Al C.F、Cl、Br D.Cl、S、P
下列说法正确的是
A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B.ⅣA族元素的氢化物中，稳定性最好的是CH4
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
下列关于元素周期律的叙述正确的是( )
A. 随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B. 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C. 随元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现
D. 元素性质的周期性变化的根本原因是：原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
