如下图所示是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。
请认真阅读标签内容,计算:
(1)镁离子的物质的量浓度的最大值_______。
(2)一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少_______?(单位:mol)
20℃,将60g某固体物质完全溶解于水,配制成200mL密度为1.5g·mL-1的饱和溶液,则20℃时该饱和溶液的物质的量浓度为(该物质的摩尔质量为Mg·mol-1)_______。
向某AgNO3溶液中,逐滴加入密度为1.10g/mL的盐酸,恰好完全反应时,过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸的质量相等。求盐酸的质量分数和物质的量浓度。(要求有简单计算过程)
过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,有两个实验小组的同学为探究其与二氧化碳的反应,都用下图所示的装置进行实验。一段时间后,将带余烬的木条插入试管D中,木条复燃。
请回答下列问题:
(1)A是制取CO2的装置,写出A中发生反应的化学方程式:__________。
(2)第1小组同学认为Na2O2与CO2反应生成了Na2CO3和O2,该反应的化学方程式为________。
(3)第2小组同学认为除生成Na2CO3和O2外,还有可能生成NaHCO3,你认为呢?并简述原因_____。
(4)请设计一种实验方案证明Na2O2与CO2反应生成了Na2CO3: ______。
回答下列实验仪器和实验操作的有关问题。
(1)图A中试管夹的作用是______________________。
(2)指出图B中的错误操作是____________________________________。
(3)图C、D是某同学配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时,在称量和量取两个操作步骤中出现的情况:
①如图C所示:在称量氯化钠的操作过程中,发现指针偏右,则继续进行的操作是______________,至天平平衡。
②如图D所示,量取水时,仰视读数,所得溶液中溶质的质量分数会______________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
漂白粉是一种优良高效、价格低廉的常用杀菌消毒剂,实验室有一瓶密封不严的漂白粉,其中肯定存在CaCl2,设计实验,探究该固体中可能存在的其它物质_______。