某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是
A.溶质的质量 B.溶质的质量分数
C.溶液的体积 D.溶液的物质的量浓度
把5%的碳酸钠溶液蒸发掉64.3 g水后，溶液变为31 mL，浓度变为14%，没有晶体析出，则浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度为( )
A. 8.52 mol·L－1 B. 4.26 mol·L－1
C. 1.52 mol·L－1 D. 3.04 mol·L－1
下图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条褪色。则D瓶中盛有的溶液是( )
A. 浓硫酸 B. 饱和氯化钠溶液 C. 浓氢氧化钠溶液 D. 氢氧化钙悬浊液
下列各组物质中分子数相同的是( )
A.2 L CO和2 L CO2 B.9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2
C.标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O D.0.2 mol NH3和4.48 L HCl气体
实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，
二溴乙烷的装置如图所示：
提示：乙醇与浓硫酸在
时脱水生成乙醚，在
时脱水生成乙烯．有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1， | 乙醚 |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点 | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点 | -130 | 9 | -116 |
回答下列问题：
装置D中发生主要反应的化学方程式为 ______
装置B的作用 ______ ，长玻璃管E的作用 ______
在装置C中应加入 ______ ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体 
填正确选项前的字母
水 
浓硫酸 
氢氧化钠溶液 
饱和碳酸氢钠溶液
反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ______ ；但又不能过度冷却如用冰水，其原因是 ______ ；将1，二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 ______ 层填“上”、“下”
若产物中有少量未反应的
，最好用 ______ 洗涤除去 填正确选项前的字母
水 氢氧化钠溶液 碘化钠溶液 乙醇
某研究性学习小组用如图装置
铁架台等仪器略
探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。
已知：
乙醇的氧化产物是乙醛；
乙醇和乙醛都易溶于水，乙醇沸点是75℃ ，是20.8℃
（1）组装好仪器后须进行的操作是______，其方法是______
（2）圆底烧瓶中试剂的结构简式是______。
（3）本实验装置有一处不合理，如不加以改进可能会发生______。
（4）经上述实验，观察至红色的 Fe2O3全部变为黑色固体。停止加热，冷却后取出硬质玻璃管中的黑色固体少许许于试管中，再加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，得到澄清 溶液，实验过程中未观察到气泡产生。澄 清 溶 液 中 一 定 含 有 的 金 属 阳 离 子 是______检验该离子的实验是______
（5）黑色固体成分用FeOx示。用下列装置测量X值。
充分反应后，停止实验的操作是_______
实验中测得数据如下进行的反应己完全：
空硬质玻璃管的质量56.0g
硬质玻璃管和FeOx的总质量79.2g
硬质玻璃管和Fe粉的总质量72.8g（冷却到室温称量
反应前干燥管及内盛物的总质量48.0g
反应后干燥管及内盛物的总质量65.6g
据上述数据计算出X=______
