下列说法不正确的是
A.可溶性铜盐有毒，生命体中不含铜元素
B.金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料
C.光线通过胶体时，看到的光柱是被胶体粒子散射的现象
D.稀土金属用途广泛被誉为 新材料的宝库，可单独使用，亦可用于生成合金
为庆祝新中国成立70周年，10月1日上午天安门广场举行盛大的阅兵仪式，晚上举办了精彩的文艺表演和烟火表演，下列说法不正确的是
A.绚丽多彩的烟火，利用了 金属的“焰色反应”现象
B.群众游行队伍中，人们挥舞着国旗和氢气球
C.为达到舞台“人间仙境”效果，可使用干冰做制雾剂
D.呼啸而过的歼20飞机使用了钛合金材料，因其密度小，热强度高，抗腐蚀性好
《本草纲目》中“黄连”条目下记载:“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。”该过程中没有涉及的操作是
A.分液 B.加热 C.称量 D.过滤
（1）某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，则此时溶液的c(OH-)=________ mol·L-1；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1，则c(OH-)=_________ mol·L-1。
（2）在2mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol·L-1的AgNO3溶液，可观察到白色沉淀生成。将此混合液过滤，向滤渣中加入2mL 0.1mol·L-1的KI溶液，搅拌，可观察到_______________， 反应的离子方程式为______________________。
（3）下列说法不正确的是_____________。
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
B．所有物质的溶解都是吸热的
C．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比
用效果好，说明 Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
（4）25 ℃，两种常见酸的电离常数如下表所示。
| Ka1 | Ka2 |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
①
的电离常数表达式 K =_____________。
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______________。
毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________。
a．烧杯 b．500mL容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
（2）已知不同杂质离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下：
加入NH3·H2O调节pH=8可除去_______ (填离子符号)，此时，溶液中该离子的浓度为_______mol·L－1。加入NaOH调pH=12.5，溶液内剩余的阳离子中_______完全沉淀，_____________ (填离子符号)部分沉淀。加入H2C2O4时应避免过量，原因是___________。（已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10－7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9, Ksp［Fe(OH)3］ =2.6×10－39）
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母)称量。
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
（2）滴定过程中，眼睛应注视________________。滴定时，用0.2000mol•L-的盐酸来滴定待测液，不可选用______（填编号字母）作指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
（3）滴定时，用0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________ mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。
滴定次数 | 待测溶液体积（mL） | 标准酸体积 | |
滴定前的刻度（mL） | 滴定后的刻度（mL） | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
（4）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若将锥形瓶用待测液润洗，然后加入10.00mL待测液，则滴定结果______
②若锥形瓶未干燥就加入10.00mL待测液，则滴定结果______。
