Question

下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是

	A	B	C	D
	勒夏特列原理	元素周期律	盖斯定律	阿伏加德罗定律
实 验 方 案
结果	左球气体颜色加深 右球气体颜色变浅	烧瓶中冒气泡， 试管中出现浑浊	测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和	H2与O2的体积比约为2︰1

A. A B. B C. C D. D

Answer

B

【解析】

A.反应2NO2(g)N2O4(g)的△H＜0，为放热反应，结合温度对化学平衡的影响分析；

B.HCl不是含氧酸，盐酸酸性大于碳酸与元素周期律无关；

C.结合盖斯定律内容分析；

D.根据电子守恒计算生成氢气和氧气的物质的量，然后利用阿伏加德罗定律分析。

A.反应2NO2(g)N2O4(g)的正反应为放热反应，左边热水中升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，NO2浓度增大，所以左球气体颜色加深；右边冷水中降低温度，化学平衡向放热的正反应移动，NO2浓度减小，所以右球气体颜色变浅，因此能够用勒夏特列原理解释，A不符合题意；

B.烧瓶中冒气泡，证明酸性：HCl＞碳酸，但由于HCl不是含氧酸，因此无法用元素周期律解释，试管中出现浑浊也不能说明碳酸的酸性强于硅酸（因为二氧化碳气体中混有HCl，HCl与硅酸钠溶液反应也会出现浑浊），B符合题意；

C.根据盖斯定律可知：△H=△H1+△H2，因此能够用盖斯定律解释，C不符合题意；

D.根据电子守恒可知，电解水生成H2与O2的物质的量之比2：1，结合阿伏加德罗定律可知，H2与O2的体积比约为2：1，D不符合题意；

故答案是B。