用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 1 mol甲基(－CH3)所含的电子数为10NA
B. 常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C－O键的数目为NA
C. 14g由乙烯和环丙烷(
)组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA
D. 标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA
化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是
A. 高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同
B. 地沟油可以用来制肥皂和甘油
C. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉
D. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
芳香族化合物A（C9H12O）常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：
①A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
②
+CO2
③
回答下列问题:
（1）A生成B的反应类型为__________，由E生成F的反应条件为_________________。
（2）D中含有的官能团名称为_________________。
（3）K的结构简式为______________________。
（4）F与银氨溶液反应的化学方程式为_____________________。
（5）F有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有____________种。
①能发生水解和银镜反应
②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基
③具有5组核磁共振氢谱峰
（6）糠叉丙酮（
）是一种重要医药中间体，参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇（(CH3)3COH）和糠醛（
）为原料制备糠叉丙酮的合成路线（无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件）___。
电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，其中锂离子电池与太阳能电池占有很大比重。太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。
（1）基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为____________。
（2）若基态硒原子价层电子排布式写成4s24px24py2，则其违背了____________。
（3）下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是_______(填标号)。
（4）元素X与硅同主族且原子半径最小，X形成的最简单氢化物Q的电子式为_____，该分子其中心原子的杂化类型为_____。写出一种与Q互为等电子体的离子______。
（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性。自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O7·10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5(OH)4]8H2O．其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是__________(填选项字母)。
A 离子键 B 共价键 C 金属键 D 范德华力 E 氢键
（6）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm−3，其晶胞结构如图所示。已知GaAs与GaN具有相同的晶胞结构，则二者晶体的类型均为____，GaAs的熔点____（填“高于”或“低于”）GaN。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g•mol−1和MAs g•mol−1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______。
某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液反应的实质，设计了如图所示装置进行实验。已知：1.0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。请回答下列问题：
(1)装置A中用于滴加浓硫酸的仪器名称为_________，装置A中发生的化学方程式是________。
(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是________________。
(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是______________，说明SO2具有____________性。
(4)分析B中产生白色沉淀的原因。
观点1：SO2与Fe3＋反应；
观点2：在酸性条件下SO2与
反应。
观点3：___________________________；
①若观点1正确，装置B中反应的离子方程式是______________，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是_______。
②按观点2，装置B中反应的离子方程式是___________。
③有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择最佳试剂是_________(填字母)。
A．3.0 mol·L－1 NaNO3溶液和0.1 mol·L－1硫酸等体积混合的溶液
B．6.0 mol·L－1 NaNO3溶液和0.2 mol·L－1盐酸等体积混合的溶液
C．1.5 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液
D．1 mol·L－1稀硝酸
研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
（1）已知CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋248kJ·mol－1、△S＝310J •mol-1·K-1，该反应能自发进行的温度范围为____。
（2）在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成，请解释其原因___________。
②在压强为P3、1000℃的条件下，该反应5min时达到平衡点Y，则用CO表示该反应的速率为_____，该温度下，反应的平衡常数为_________（保留3位有效数字）。
（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2 (g)来制取
①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是________。
A．体系压强不再变化 B．H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1
C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体中H2O的百分含量保持不变
②在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O（g）、1mol CO（g）、2.2molH2（g）和足量的C（s），如果此时对体系加压，平衡向__________(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为__________________。
