CCl3CHO是一种药物合成的中间体,可通过CH3CH2OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl进行制备。制备时可能发生的副反应为C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl。合成该有机物的实验装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下:
物质 | C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl |
熔点/℃ | -114.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
沸点/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
溶解性 | 与水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇 | 微溶于水,可溶于乙醇 |
(1)恒压漏斗A的作用是________;A装置中发生反应的化学方程式为________。
(2)装置B的作用是________;装置F在吸收气体时,为什么可以防止液体发生倒吸现象。________。
(3)装置E中的温度计要控制在70 ℃,三口烧瓶采用的最佳加热方式是______。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷凝效果,冷水应该从________(填“a”或“b”)口通入。实验使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是_______。
(4)实验中装置C中的试剂是饱和食盐水,装置中D的试剂是浓H2SO4。如果不使用D装置,产品中会存在较多的杂质________(填化学式)。除去这些杂质最合适实验方法是_______。
(5)利用碘量法可测定产品的纯度,反应原理如下:
CCl3CHO+NaOH=CHCl3+HCOONa HCOONa+I2=HI+NaI+CO2↑ I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
称取该实验制备的产品5.00 g,配成100.00 mL溶液,取其中10.00 mL,调节溶液为合适的pH后,加入30.00 mL 0.100 mol·L−1的碘标准液,用0.100 mol·L−1的Na2S2O3溶液滴定,重复上述3次操作,消耗Na2S2O3溶液平均体积为20.00 mL,则该次实验所得产品纯度为________。
常温下,向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液,滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是
A. Ksp(CuS)的数量级为10-21
B. 曲线上a点溶液中,c(S2-)•c(Cu2+) > Ksp(CuS)
C. a、b、c三点溶液中,n(H+)和n(OH-)的积最小的为b点
D. c点溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)
短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和,这四种元素组成两种盐b2da3和bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸,产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 1mol d的氧化物含2mol 化学键
B. 工业上电解c的氧化物冶炼单质c
C. 原子半径:a < b < c < d
D. 简单氢化物的沸点:a < d
NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列说法中正确的是
A. 铁丝和3.36LCl2完全反应,转移电子的数目为0.3NA
B. 1 molNaClO中含有的Cl—数目为NA
C. 5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶质的微粒数目为2.5×10-7NA
D. 18g H2O中含有的电子数为10NA
以石墨负极(C)、LiFePO4正极组成的锂离子电池的工作原理如图所示(实际上正负极材料是紧贴在锂离子导体膜两边的)。充放电时,Li+在正极材料上脱嵌或嵌入,随之在石墨中发生了LixC6生成与解离。下列说法正确的是
A. 锂离子导电膜应有保护成品电池安全性的作用
B. 该电池工作过程中Fe元素化合价没有发生变化
C. 放电时,负极材料上的反应为6C+xLi++ xe- =LixC6
D. 放电时,正极材料上的反应为LiFePO4 - xe- = Li1-xFePO4 + xLi+
下列关于有机化合物的说法正确的是
A. C3H6Cl2有4种同分异构体 B. 乙烯与Br2的CCl4溶液反应后,混合液分为两层
C. 乙醇被氧化一定生成乙醛 D. 合成材料会造成巨大的环境压力,应禁止使用