Question

常温下，向10mL0.10 mol/L CuCl₂溶液中滴加0.10mol/L Na₂S溶液，滴加过程中－lgc(Cu²⁺)与Na₂S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

A. K_sp(CuS)的数量级为10^－21

B. 曲线上a点溶液中，c(S^2－)•c(Cu²⁺) > K_sp(CuS)

C. a、b、c三点溶液中，n(H⁺)和n(OH^－)的积最小的为b点

D. c点溶液中：c(Na⁺)>c(Cl^－)>c(S^2－)>c(OH^－)>c(H⁺)

Answer

D

【解析】

向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2++S2-⇌CuS↓，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，结合图象分析解答。

A．该温度下，平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，则Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-) =10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4，则Ksp(CuS)的数量级为10-36，故A错误；

B．沉淀溶解平衡常数Ksp(CuS)只与温度有关，并且Ksp(CuS)=10-35.4，很小，所以随着Na2S溶液的滴加，溶液中c(Cu2+)减小、-lgc(Cu2+)增大，二者关系始终满足c(S2-)•c(Cu2+)=定值=Ksp(CuS)，故B错误；

C．温度不变，Kw=c(H+)c(OH－)不变，则n(H+) n(OH－)= KwV2，说明溶液的体积越小，n(H+) n(OH－)越小，因此n(H+)和n(OH－)的积最小的为a点，故C错误；

D．c点时溶质为浓度之比2∶1的NaCl和Na2S混合溶液，Na2S是弱酸强碱盐，水解使溶液显碱性，所以c点溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正确；

答案选D。