化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A. 二氧化硫能够杀死会将酒变成醋的酵母菌
B. 二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料
C. 可以用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥
D. 蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质
过渡元素形成的化合物在生产中有重要的用途，请根据信息回答下列问题:
（1）某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于____(填“晶体”或“非晶体”)。
（2）黄铜是最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）___Ⅰ1（Cu)(填“>”或“<”) ，原因是____。
（3）筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO2，该晶体具有层状结构（如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子），图中用粗线画出的重复结构单元示意图，其中不能描述CoO2的化学组成的是____（填字母）。
（4）在稀氨水中，丁二酮肟(CH3C=N-OH)2与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀丁二酮肟镍(结构如图)和H+，常用于检验Ni2+。在丁二酮肟镍中，不存在的作用力有____。
A 配位键 B 离子键 C σ键 D π键 E 金属键 F 氢键
（5）Co3+ 的一种配离子[Co(N3) (NH3)5]2+中，配体有_____，1mol该配离子中所含σ键的数目______。
（6）某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为____，该立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是______。
I.含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____。
（2）H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_________。
（3）ZnS在光导体材料、荧光体、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为a pm，密度为______g⋅cm−3。(用含a和NA的表达式填空)
II．氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。化肥(NH4)2SO4中会含有N4H4(SO4)2，该物质在水中电离出SO42-和N4H44+，N4H44+遇到碱性溶液会生成一种形似白磷(P4)的N4分子。请回答下列问题：
（4）N4分子中的氮氮键的键角为____，1molN4分子中含有的氮氮键的数目为____。
（5）N4比P4的沸点____（填“高”或“低”），原因为________。
Cu4O(PO4)2是锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质，它可通过下列反应制备：2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H2O= Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
（1）写出基态Cu的电子排布式：_____。
（2）PO43-的空间构型是______。
（3）P、S、N元素第一电离能由大到小顺序为_____。
（4）氨基乙酸铜分子结构如下图，其中碳原子的杂化方式为____，基态碳原子核外电子有__种运动状态。
（5）晶胞原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，图1为铜与氧形成的某化合物晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（
，0，）；C为（，，0），则D原子的坐标参数为______。
（6）图2为铜晶体中铜原子的堆积图，则晶体铜原子的堆积方式为_____。
以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。
元素A | 元素B | 元素C | 元素X | 元素Y |
单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物 | 基态原子M层p轨道上有5个电子 | 短周期中金属性最强，与X反应能生成两种常见化合物 | 最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子 | 单质为双原子分子，结构中σ键与π数目比为1:2 |
根据上述信息回答下列问题：
（1）写出X3的等电子体_____(写一个即可)，基态Y原子核外电子所占据的最高能级的电子云形状为______。
（2）A元素在元素周期表中的___区，基态A原子的未成对电子有___个。
（3）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为______（填离子符号）。
（4）H−X与H−Y两种共价键中，键的极性较强的是____，键长较长的是____（X、Y用元素符号表示）。
（5）Y与碳元素形成的一种阴离子与Y2是等电子体，请写出该阴离子的电子式___。Y的常见氢化物易溶于水的主要原因是___。
（6）铂丝蘸取化合物CB在酒精灯上灼烧，火焰呈___色，显色原因是___（填序号）。
A．CB受热挥发 B．CB受热分解
C．C离子中电子跃迁 D．B离子中电子跃迁
CsF是离子晶体，其晶格能可通过下图的循环计算得到，以下说法错误的是
A. Cs原子的第一电离能为452.2 kJ·mol−1
B. F-F键的键能为158.8 kJ·mol−1
C. CsF的晶格能756.9kJ·mol−1
D. 1molCs(s)转变成Cs(g)所要吸收的能量为76.5kJ
