Cu4O(PO4)2是锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质,它可通过下列反应制备:2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H2O= Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
(1)写出基态Cu的电子排布式:_____。
(2)PO43-的空间构型是______。
(3)P、S、N元素第一电离能由大到小顺序为_____。
(4)氨基乙酸铜分子结构如下图,其中碳原子的杂化方式为____,基态碳原子核外电子有__种运动状态。
(5)晶胞原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,图1为铜与氧形成的某化合物晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(,0,);C为(,,0),则D原子的坐标参数为______。
(6)图2为铜晶体中铜原子的堆积图,则晶体铜原子的堆积方式为_____。
以下是一些元素的信息,其中有一种元素不在短周期。
元素A | 元素B | 元素C | 元素X | 元素Y |
单质是一种常见金属,与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物 | 基态原子M层p轨道上有5个电子 | 短周期中金属性最强,与X反应能生成两种常见化合物 | 最外层电子数是内层电子数的3倍,能形成双原子阴离子 | 单质为双原子分子,结构中σ键与π数目比为1:2 |
根据上述信息回答下列问题:
(1)写出X3的等电子体_____(写一个即可),基态Y原子核外电子所占据的最高能级的电子云形状为______。
(2)A元素在元素周期表中的___区,基态A原子的未成对电子有___个。
(3)B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为______(填离子符号)。
(4)H−X与H−Y两种共价键中,键的极性较强的是____,键长较长的是____(X、Y用元素符号表示)。
(5)Y与碳元素形成的一种阴离子与Y2是等电子体,请写出该阴离子的电子式___。Y的常见氢化物易溶于水的主要原因是___。
(6)铂丝蘸取化合物CB在酒精灯上灼烧,火焰呈___色,显色原因是___(填序号)。
A.CB受热挥发 B.CB受热分解
C.C离子中电子跃迁 D.B离子中电子跃迁
CsF是离子晶体,其晶格能可通过下图的循环计算得到,以下说法错误的是
A. Cs原子的第一电离能为452.2 kJ·mol−1
B. F-F键的键能为158.8 kJ·mol−1
C. CsF的晶格能756.9kJ·mol−1
D. 1molCs(s)转变成Cs(g)所要吸收的能量为76.5kJ
红镍矿是一种重要的含镍矿物,其主要成分的晶胞如下图所示,下列说法正确的
A. 该化合物的化学式为Ni2As
B. 该化合物中As的配位数为8
C. 该化合物中Ni的配位数为6
D. 该晶胞平均占有5个Ni原子
NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A. 34g H2O2中含有共用电子对的数目为4NA
B. 28g C2H4分子中的碳原子提供4NA个s轨道参与杂化
C. 标况下22.4 L苯中含有σ键的数目为12NA
D. 1 mol NH4BF4中含有配位键的数目为2NA
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子;X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4;X与Z同主族,且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的
A. W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质
B. 简单氢化物的稳定性:X>Z>Y
C. X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体
D. 原子半径:Y>Z>X>W