NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 34g H2O2中含有共用电子对的数目为4NA
B. 28g C2H4分子中的碳原子提供4NA个s轨道参与杂化
C. 标况下22.4 L苯中含有σ键的数目为12NA
D. 1 mol NH4BF4中含有配位键的数目为2NA
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的
A. W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质
B. 简单氢化物的稳定性：X＞Z＞Y
C. X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体
D. 原子半径：Y＞Z＞X＞W
下列关于CaF2的表述正确的是
A. Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用
B. F－的离子半径小于Cl－，所以CaF2的熔点高于CaCl2
C. 阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同
D. CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态不能导电
中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中不正确的是
A. 由于氢键的存在，HF的稳定性强于H2S
B. 由于氢键的存在，乙醇比甲醚(CH3-O-CH3)更易溶于水
C. 由于氢键的存在，沸点：HF> HI >HBr> HCl
D. 由于氢键的存在，冰能浮在水面上
下面的排序不正确的是
A. 晶体熔点由低到高：CH4<SiH4<GeH4<SnH4
B. 熔点由高到低：Rb>K>Na
C. 硬度由大到小：金刚石>
碳化硅>晶体硅
D. 晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr> NaI
有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是
A. 
在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl－形成正八面体
B. 
在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
C. 
在石墨晶体中，每个环上平均占有3个碳原子
D. 
在银晶体中，银原子的配位数为12
