Question

CsF是离子晶体，其晶格能可通过下图的循环计算得到，以下说法错误的是

A. Cs原子的第一电离能为452.2 kJ·mol⁻¹

B. F-F键的键能为158.8 kJ·mol⁻¹

C. CsF的晶格能756.9kJ·mol⁻¹

D. 1molCs(s)转变成Cs(g)所要吸收的能量为76.5kJ

Answer

A

【解析】

A.由图示知， Cs原子的第一电离能是由气态原子失去1个电子形成气态离子所需要的能量，应为375.7.2 kJ·mol−1，故A错误；

B. 由图示知，F-F键的键能为由1molF2分解为2mol F所吸收的能量，即79.4 kJ·mol−1×2=158.8 kJ·mol−1，故B正确；

C. CsF的晶格能是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量，即756.9kJ·mol−1，故C正确；

D.由图示知， 1molCs(s)转变成Cs(g)所要吸收的能量为76.5kJ，故D正确，

故选A。