下面是丁醇的两种同分异构体,其结构简式、沸点及熔点如下表所示:
| 异丁醇 | 叔丁醇 |
结构简式 | ||
沸点/℃ | 108 | 82.3 |
熔点/℃ | -108 | 25.5 |
下列说法不正确的是
A. 用系统命名法给异丁醇命名为:2-甲基-1-丙醇
B. 异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰,且面积之比是1∶2∶6
C. 用蒸馏的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来
D. 两种醇发生消去反应后得到同一种烯烃
下列叙述不正确的是
A. 在氢氧化钠醇溶液作用下,醇脱水生成烯烃
B. 乙醇可与水任意比例混溶是因为乙醇与水形成了氢键
C. 油脂碱性水解所得高级脂肪酸钠盐常用于生产肥皂
D. 淀粉和纤维素属于多糖,在酸作用下水解,最终产物为葡萄糖
民间艺术是劳动人民智慧的结晶,下列中国传统民间艺术在表演过程中涉及化学变化的是
A | B | C | D |
刺绣 | 打树花 | 剪纸 | 织锦 |
用针线在织物上 绣制图案 | 将熔化的铁水泼向 空中,迸溅出火花 | 用剪刀或刻刀在纸上剪刻花纹 | 用提花机织出图案 |
A. A B. B C. C D. D
按要求回答问题:
(1)已知氢气燃烧生成2mol液态水时放出的热量为572kJ。请回答下列问题:
①生成物能量总和________(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。
②反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(L)的能量变化如图(图中各微粒前的系数表示物质的量)所示。已知拆开1mol H2、1mol O2和1mol H—O中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。
(2)一定温度下,在容积为2L的密闭容器中进行反应:aN(g)bM(g)+cP(g),M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c=_________。
②1min到3min这段时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:__________。
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_____________。
A 反应中当M与N的物质的量相等时
B P的质量不随时间变化而变化
C 混合气体的总物质的量不随时间变化而变化
D 单位时间内每消耗a mol N,同时消耗b mol M
E 混合气体的压强不随时间的变化而变化
F M的物质的量浓度保持不变
④达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强与反应前的压强之比为________
已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素。A是最轻的金属,B的最低负化合价的绝对值比最高正化合价少2,C的简单阴离子C2-与氖原子有相同的电子层结构,D与A同主族,E的M层电子数比L层少2个。
(1)写出元素符号:A______、C______,E在元素周期表中的位置是________________;
(2)C、D、E原子半径由大到小:______(写元素符号,后同),C、D、E简单离子的半径由大到小_____;
(3)A常用作电池的电极材料,含A的电池通常采用非水电解质或固体电解质,原因是______(用化学方程式解释);
(4)B与氢元素可以形成10电子微粒X和18电子微粒Y,Y是一种良好的火箭燃料。X中含有的共价键类型是_______,Y的电子式为_________;
(5)C的两种单质在常温下都是气体,它们互为____________。比较C的氢化物和E的氢化物沸点:C___E(填“>”“<”或“=”),原因是____________
(6)用电子式表示D与E的二元化合物的形成过程:________________,碳原子与E能形成AB2型化合物,请写出该物质的电子式:_________。
证明卤族元素的非金属性强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检查)。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。
(3)为验证溴的氧化性强于碘,过程 Ⅳ 的操作和现象是____________________________。
(4)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________。
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下,原子半径逐渐________,得电子能力逐渐________。