Question

已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素。A是最轻的金属，B的最低负化合价的绝对值比最高正化合价少2，C的简单阴离子C^2-与氖原子有相同的电子层结构，D与A同主族，E的M层电子数比L层少2个。

(1)写出元素符号：A______、C______，E在元素周期表中的位置是________________；

(2)C、D、E原子半径由大到小：______(写元素符号，后同)，C、D、E简单离子的半径由大到小_____；

(3)A常用作电池的电极材料，含A的电池通常采用非水电解质或固体电解质，原因是______(用化学方程式解释)；

(4)B与氢元素可以形成10电子微粒X和18电子微粒Y，Y是一种良好的火箭燃料。X中含有的共价键类型是_______，Y的电子式为_________；

(5)C的两种单质在常温下都是气体，它们互为____________。比较C的氢化物和E的氢化物沸点：C___E(填“＞”“＜”或“=”)，原因是____________

(6)用电子式表示D与E的二元化合物的形成过程：________________，碳原子与E能形成AB₂型化合物，请写出该物质的电子式：_________。

Answer

Li O 第三周期第ⅥA族 Na＞S＞O S2-＞O2-＞Na+ 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑ 极性键 同素异形体 ＞ 水分子间存在氢键

【解析】

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素。A是最轻的金属，则A为Li元素；C的简单阴离子C2-与氖原子有相同的电子层结构，C为O元素；B的最低负化合价的绝对值比最高正化合价少2，最低负化合价的绝对值=3，最高正化合价=+5，为VA族元素，原子序数小于8，B为N元素；D与A同主族，D为Na元素；E的M层电子数比L层少2个，M层电子数=6，E为S元素。据此分析解答。

根据上述分析，A为Li元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，E为S元素。

(1) A为Li元素，B为N元素，C为O元素；E为S元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族，故答案为：Li ；O；第三周期第ⅥA族；

(2) 同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，C、D、E原子半径由大到小的顺序为Na＞S＞O；电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，C、D、E简单离子的半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+，故答案为：Na＞S＞O；S2-＞O2-＞Na+；

(3)Li常用作电池的电极材料，含Li的电池通常采用非水电解质或固体电解质，是因为锂能够与水反应，2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑，故答案为：2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑；

(4)N与氢元素可以形成10电子微粒X为氨气或铵根离子，均含有极性共价键；N与氢元素可以形成18电子微粒Y，Y是一种良好的火箭燃料，则Y为肼，肼为共价化合物，电子式为，故答案为：极性键；；

(5)O的两种单质在常温下都是气体，为氧气和臭氧，二者互为同素异形体；水分子间能够形成氢键，而硫化氢不能，水的沸点比硫化氢高，故答案为：同素异形体；＞；水分子间存在氢键；

(6)硫化钠属于离子化合物，硫化钠的形成过程用电子式表示为；碳原子与S能形成AB2型化合物为CS2，CS2与CO2的结构相似，电子式为，故答案为：；。