人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要,广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面,请根据题中提供的信息,填写空格。
(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。正极电极反应为__________。
(2)某学习小组依据氧化还原反应:2Ag++Cu===Cu2++2Ag设计成原电池,则负极发生的电极反应为 ________,当反应进行到一段时间后取出电极材料,测得某一电极增重了5.4g,则该原电池反应共转移了的电子数目是_________。
(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置,如下图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图,回答下列问题:
①该电池的正极反应式__________________________。
②若该电池的效率80%,当外电路通过0.2mo1电子时,消耗O2的体积____L(标准状况)
Ⅰ.某温度时,在一个10L的恒容容器中,X、Y、Z均为气体,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据下图中数据填空:
(1)平衡时容器内混合气体密度比起始时_____(填“变大”,“变小”或“相等”下同),混合气体的平均相对分子质量比起始时_____;
(2)将amolX与b mol Y的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足:n(X)=n(Y)=2n(Z),则原混合气体中a:b=_____。
Ⅱ.在恒温恒容的密闭容器中,当下列物理量不再发生变化时:①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③混合气体的总物质的量 ④混合气体的平均相对分子质量 ⑤混合气体的颜色 ⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。
(1)一定能证明2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_____(填序号,下同)。
(2)一定能证明I2(g)+H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是______。
(3)一定能证明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)达到平衡状态的是_____。(注:B,C,D均为无色物质)
下表是元素周期表中的一部分。
根据A—J在周期表中的位置,用元素符号、化学式或反应式回答下列问题:
(1)氧化性最强的单质是___,用一个化学反应证明H单质的氧化性强于G单质__________。
(2)A分别与F、G、H形成的简单化合物中,稳定性由强到弱的顺序为_________。
(3)B、C、G、H离子半径由大到小的顺序是_________。
(4)D单质可用来制造D—空气燃料电池,该电池通常以氯化钠或氢氧化钾溶液为电解质溶液,通入空气的电极为正极。若以氯化钠为电解质溶液时,正极的反应式为______。若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时,电池的总反应式为____。
有下列物质:①O2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦MgCl2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩N2,回答下列问题:
(1)只含有极性键的是__;只含有非极性键的是__;只含有离子键的离子化合物是___;含有非极性键的离子化合物是____。(均填序号)
(2)写出⑤、⑨的电子式_____、______
(3)用电子式表示MgCl2的形成过程:____________。
在一个不传热的固定容积的密闭容器中,发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,不能作为达到平衡标志的是
A. 体系的压强不再改变 B. 体系的温度不再改变
C. 各组分的浓度不再改变 D. 各组分的质量分数不再改变
在密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2,一定条件下发生反应2SO2+O22SO3。反应达到平衡后,各物质的物质的量可能为
| n(SO2)/mol | n(O2)/mol | n(SO3)/mol |
A | 2.0 | 1.0 | 0 |
B | 0.20 | 0.10 | 1.80 |
C | 1.0 | 0.8 | 1.0 |
D | 0 | 0 | 2.0 |
A. A B. B C. C D. D