下表是元素周期表中的一部分。
根据A—J在周期表中的位置,用元素符号、化学式或反应式回答下列问题:
(1)氧化性最强的单质是___,用一个化学反应证明H单质的氧化性强于G单质__________。
(2)A分别与F、G、H形成的简单化合物中,稳定性由强到弱的顺序为_________。
(3)B、C、G、H离子半径由大到小的顺序是_________。
(4)D单质可用来制造D—空气燃料电池,该电池通常以氯化钠或氢氧化钾溶液为电解质溶液,通入空气的电极为正极。若以氯化钠为电解质溶液时,正极的反应式为______。若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时,电池的总反应式为____。
有下列物质:①O2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦MgCl2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩N2,回答下列问题:
(1)只含有极性键的是__;只含有非极性键的是__;只含有离子键的离子化合物是___;含有非极性键的离子化合物是____。(均填序号)
(2)写出⑤、⑨的电子式_____、______
(3)用电子式表示MgCl2的形成过程:____________。
在一个不传热的固定容积的密闭容器中,发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,不能作为达到平衡标志的是
A. 体系的压强不再改变 B. 体系的温度不再改变
C. 各组分的浓度不再改变 D. 各组分的质量分数不再改变
在密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2,一定条件下发生反应2SO2+O22SO3。反应达到平衡后,各物质的物质的量可能为
| n(SO2)/mol | n(O2)/mol | n(SO3)/mol |
A | 2.0 | 1.0 | 0 |
B | 0.20 | 0.10 | 1.80 |
C | 1.0 | 0.8 | 1.0 |
D | 0 | 0 | 2.0 |
A. A B. B C. C D. D
以N2和H2为反应物,盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池,工作原理如下图所示,下列说法不正确的是
A. b电极为负极
B. 反应过程中,溶液中的Cl-向a电极移动
C. a电极的电极反应式为:N2+6e-+8H+=2NH4+
D. 电池反应为N2+3H2+2HCl=2NH4Cl
向某容积一定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,一定条件下发生如下反应:2SO2+O22SO3。下列说法不正确的是( )
A. 升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率
B. 达到平衡状态时,SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2:1:2
C. 当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时,反应达到平衡状态
D. 达到平衡状态时,生成SO3的物质的量一定小于2mol