以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是
A. b电极为负极
B. 反应过程中，溶液中的Cl-向a电极移动
C. a电极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+
D. 电池反应为N2+3H2+2HCl=2NH4Cl
向某容积一定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，一定条件下发生如下反应:2SO2+O2
2SO3。下列说法不正确的是( )
A. 升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率
B. 达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2:1:2
C. 当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态
D. 达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol
下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是
A. NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3↑＋H2O
B. Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑
C. Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O
D. 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
180℃时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A. 该反应的化学方程式：2CO2+4H2
2CH3OH+O2
B. 在0～3 min内H2的平均化学反应速率为0.1 mol·L-1·min-1
C. 当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态
D. 在3～10 min内，反应仍未达到平衡状态
将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L-1·min-1，下列说法正确的是
A. 该反应方程式中，x＝1
B. 2 min时，A的物质的量为0.75mol
C. 2 min时，A的转化率为50%
D. 反应速率v(B)＝0.25 mol·L-1·min-1
短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之间存在如下图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是
A. 简单离子半径大小关系：Y＞Z＞R
B. 简单阴离子的还原性：W＞Y＞Z
C. 氢化物的沸点：Y＞Z
D. C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一
