Question

(1)现有物质：①NaCl晶体  ②CO₂   ③氨水  ④蔗糖   ⑤BaSO₄固体  ⑥铜  ⑦熔融的KNO₃ 

试回答(填序号)：能导电的是_____________；属于电解质的是____________。

(2)一定量的金属铝跟足量NaOH溶液反应，放出3.36LH₂(标准状况下)，则该铝的质量是______g，如反应后溶液的体积为500mL，则反应后溶液中NaAlO₂的物质的量浓度为_______mol/L。

(3)同温同压下的两个相同容器中分别装有NO和NO₂气体，则两瓶气体中，质量之比是________，分子数之比是________。

(4)设N_A表示阿伏加德罗常数，如果x g某气体含有的分子数是y，则z g该气体在标准状况下的体积是_______L(用含N_A的式子表示)。

Answer

③⑥⑦ ①⑤⑦ 2.7 0.2 15：23 1:1 22.4yz/(xNA)

【解析】

（1）存在自由移动的带电微粒即可导电；在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物属于电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物属于非电解质；

（2）Al与足量的NaOH溶液反应生成氢气，根据方程式计算Al的物质的量，再计算铝的质量和NaAlO2的物质的量浓度；

（3）同温同压下气体的气体摩尔体积相等，根据n=V/Vm=m/M=N/NA结合分子组成计算；

（4）a g某气体中含有的分子数为b，据此可以设计成cg该气体中含有的分子数，然后根据n=N/NA计算出cg该气体的物质的量，再根据V=nVm计算出标况下cg该气体的体积。

（1）氨水中存在自由移动的离子能导电；铜中存在自由移动的电子则能导电；熔融的KNO3中存在自由移动的离子能导电；NaCl、BaSO4、KNO3都是化合物，且在水溶液中或熔化状态下能导电，则属于电解质，故答案为：③⑥⑦；①⑤⑦；

（2）合金溶于足量的NaOH溶液中，铝和氢氧化钠反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2

+3H2↑，产生气体氢气3.36L（标准状况），其物质的量= 3.36L/22.4L/mol =0.15mol，由方程式可知n（Al）= 2 n（H2）/3 =0.15mol× 2/3 =0.1mol，则m(Al)= 0.1mol×27g/mol；由铝原子个数守恒可知，n（NaAlO2）= n（Al）=0.1mol，c（NaAlO2）= n（NaAlO2）/V=0.1mol/0.5L=0.2 mol/L，故答案为：2.7；0.2；

（3）同温同压下的两个相同容器中分别装有NO和NO2气体，由于同温同压下气体的气体摩尔体积相等，由n=V/Vm可知，气体的分子数相等，分子数比值为1：1，质量比等于摩尔质量之比，为15：23，故答案为：1：1；15：23；

（4）如果xg某气体中含有的分子数为y，则zg该气体含有的分子数为：y×zg/xg=yz/x，含有的气体的物质的量为n=yz/xNAmol，则c g该气体在标准状况下的体积为：V=22.4L/mol×yz/xNAmol=22.4yz/xNA，故答案为：22.4yz/xNA。