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氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+...

氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列叙述不正确的是

A. AlN中N元素显-3价

B. 上述反应中,Al2O3是氧化剂

C. 上述反应中N2被还原

D. 上述反应中碳发生氧化反应

 

B 【解析】A. AlN中Al是+3价,N元素显-3价,A正确;B. 上述反应中氮元素化合价降低,氮气是氧化剂,B错误;C. 上述反应中N2是氧化剂,被还原,C正确;D. 上述反应中碳元素化合价升高,碳发生氧化反应,D正确,答案选B。  
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考点分析:
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某无色气体,可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种,将其通入氯水中,得到无色透明溶液。把溶液分成两份,向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀;另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是(   )

A. 一定存在HCl    B. 一定存在SO2    C. 肯定没有CO2    D. 不能肯定是否含有HI

 

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某试剂瓶上贴有如下标签,对该试剂理解正确的是

A. 该溶液中含有的微粒主要有:NaCl、Na+、Cl-、H2O

B. 若取50毫升溶液,其中的c(Cl-)=0.05  mol/L

C. 若取该溶液与0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反应,需要取该溶液10 mL

D. 该溶液与1.0 mol/L Na2SO4溶液的c(Na+)相等

 

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下列离子方程式的书写正确的是

A. 铁和稀硫酸反应:2Fe + 6H+ 2Fe 3++3H 2

B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应: OH+ HCO3CO32― + H2O

C. 钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2

D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O AlO2+ 4NH4++ 2H2O

 

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下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是

选项

实验操作

实验现象

解释或结论

A

将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近

产生大量白烟

氨气与氯化氢反应生成固体物质

B

常温下,将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中

无明显变化

常温下,浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化

C

在导管口点燃纯净的氢气,然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中

产生苍白色火焰

物质燃烧不一定需要氧气

D

向某无色溶液中滴加盐酸

产生能使澄清石灰水变浑浊气体

说明溶液中一定含有CO32-

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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下列实验不能达到目的的是

A. 用Na2O2与水反应制氧气

B. 用Cl2与Ca(OH)2反应制备漂粉精

C. 向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,以证明原溶液中含有SO42-

D. 向某溶液加入NaOH并微热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,以证明原溶液中有NH4+

 

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