食盐、蔗糖、醋酸、84消毒液(主要成分为NaClO)、洁厕灵(主要成分为盐酸)等是灾后经常使用的物质，下列有关说法或化学用语正确的是
A. 食盐中阴离子的结构示意图：
B. 蔗糖和醋酸都是弱电解质
C. 84消毒液显碱性的原因：ClO－+H2O
HClO+OH－
D. 84消毒液和洁厕灵不能混用的主要原因是发生酸碱中和反应
下列有关元素周期律的叙述正确的是
A. 原子半径：Mg＞O，离子半径：Mg2+＞O2－
B. S和Se属于第ⅥA族元素，H2SO4的酸性强于H2SeO4
C. 结合质子能力：S2－＜Cl－
D. Na、Mg、A1三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强
下列常见金属的冶炼原理不合理的是
A. 还原法炼铝：3H2+Al2O3 
2Al+3H2O
B. 加热法炼汞：2HgO 
2Hg+O2↑
C. 铝热法炼铁：Fe2O3+2A 2Fe+Al2O3
D. 火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2
下列仪器主要用于“冷凝”的是
A. 
B. 
C. 
D. 
下列生活用品的主要成分属于有机高分子的是
A. 棉袜子 B. 明矾 C. 紫砂壶 D. 汽油
探究0.5mol/L FeCl3溶液（pH=1）与不同金属反应时的多样性的原因。 (各组实验中：所用FeCl3溶液体积相同；金属过量；静置、不振荡）
实验 | 金属 | 现象及产物检验 |
I | 镁条 | 立即产生大量气体；金属表面变黑，该黑色固体能被磁铁吸引；液体颜 色由棕黄色逐渐变为红褐色；片刻后气泡减少；金属表面覆盖有红褐色沉淀，此时取反应后的液体， 滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀。 |
II | 铜粉 | 无气体产生；溶液逐渐变为蓝绿色；取反应后的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀。 |
（1）根据实验I的现象，推测红褐色液体为胶体，并用光束照射该液体，在与光束垂直的方向观察到_________得以证实。
（2）已知Fe和Fe3O4均能被磁铁吸引。
①为了确定黑色固体的成分是否含有Fe和Fe3O4，重复实验I，及时取少量镁条表面生成的黑色粉末，洗净后进行实验如下：
该实验说明黑色固体中一定含有_________，结合现象写出判断的理由_________。
②除上述结论外，分析实验I的现象，可知被还原得到的产物一定还有_________。
（3）实验Ⅰ、Ⅱ现象的差异，与Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性强弱有关，其顺序是Mg2+<Fe2+<_________。
（4）继续研究0.5mol/L FeCl3溶液（pH=1）与Fe的反应。
实验 | 金属 | 现象及产物检验 |
Ⅲ | 铁粉 | 持续产生少量气体；一段时间后，溶液颜色变浅，底部有红褐色沉 淀，经检验，溶液pH=4；含有Fe2+，无Fe3+。 |
Ⅳ | 铁丝 | 无明显的气泡产生；一段时间后，溶液变为浅绿色，经检验，溶液 pH=2，含有Fe2+和Fe3+；Fe3+被还原的量多于实验Ⅲ。 |
①实验Ⅲ中发生反应的离子方程式有_________。
②已知：相同条件下，H+在溶液中的移动速率远大于Fe3+。 结合实验I、Ⅱ，由反应中金属表面离子浓度的变化，推测实验III、IV现象差异的原因:_________。
