Question

下列有关元素周期律的叙述正确的是

A. 原子半径：Mg＞O，离子半径：Mg²⁺＞O^2－

B. S和Se属于第ⅥA族元素，H₂SO₄的酸性强于H₂SeO₄

C. 结合质子能力：S^2－＜Cl^－

D. Na、Mg、A1三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强

Answer

B

【解析】

A、电子层结构相同的离子核电荷数越大离子半径减小；

B、同主族元素从上到下随原子序数增大非金属性依次减弱；

C、酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子；

D、同周期元素从左到右随原子序数增大金属性依次减弱。

A项、Mg、S同周期，同周期元素从左到右随原子序数增大原子半径减小，原子半径Mg＞S，S、O同主族，同主族元素从上到下随原子序数增大原子半径增大，原子半径S＞O，则原子半径：Mg＞O；Mg2+、O2-电子层结构相同，电子层结构相同的离子核电荷数越大离子半径减小，故离子半径：Mg2+＜O2-，故A错误；

B项、S和Se属于第ⅥA族元素，同主族元素从上到下随原子序数增大非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，故B正确；

C项、HCl是强酸，H2S是弱酸，酸越弱，对应的阴离子越易结合质子，所以结合质子能力：S2->Cl-，故C错误；

D项、Na、Mg、A1同周期，同周期元素从左到右随原子序数增大金属性依次减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3，故D错误。

故选B。