Question

常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H₂X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是  (　  　)

A. 己二酸电离常数Ka₁(H₂X)约为10^-4.4

B. 曲线M表示pH与lg(HX^—)/(H₂X)的变化关系

C. 当溶液中c(X^2-)＝c(HX^-)时，溶液为碱性

D. 当混合溶液呈中性时，c（Na⁺）＞c(HX^-)＞c(X^2—)＞c(OH^—)=c（H⁺）

Answer

A

【解析】

H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1（H2X）＞Ka2（H2X），则酸性条件下pH相同时，c（HX—）/c（H2X）＞c（X2—）c（HX−）；由图象可知N为lgc（HX—）/c（H2X）的变化曲线，M为lgc（X2—）/c（HX−）的变化曲线，当lgc（HX−）/c（H2X）或lgc（X2—）/c（HX−）=0时，说明c（HX—）c（H2X）或c（X2—）c（HX—）=1，浓度相等，结合图象可计算电离常数并判断溶液的酸碱性。

当lgc（HX−）/c（H2X）=0时，c（HX—）/c（H2X）=1，此时pH≈,4.4，则Ka1（H2X）≈10-4.4，A正确；曲线M表示pH与lgc（X2—）/c（HX−）的变化关系，B错误；当溶液中c(X2-)＝c(HX-)时，即lgc（X2—）/c（HX−）=0时，溶液pH≈5.4，溶液呈酸性，C错误；由图象可知当pH=7时，lgc（X2—）/c（HX−）＞0，即c（X2-）＞c（HX-），D错误。