设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A. 1LpH=2的硫酸溶液中SO42-数目等于0.01NA
B. 室温下，pH=6的NH4Cl溶液中，由水电离的H+浓度为10-6mol/L
C. 常温下，1mol/L盐酸溶液中H+个数等于0.1NA
D. 在密闭容器内充入0.50molNO和0.25molO2，充分反应后容器内分子数为0.5NA
在25℃,101 KPa条件下,将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强.
（1）若剩余气体的体积是15L,则原混合气体中CO的体积为_____ L，H2的体积为_______ L
（2）若剩余气体的体积为aL,则原CO和H2的混合气体的体积比是_____
（3）若剩余气体的体积为bL,则b的取值范围是__________
某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。
（1）实验前，先将锌铜合金在稀硫酸中浸泡片刻，其目的是：___________________________________；
（2）实验操作步骤有：①将药品和水装入各仪器中
②连接好装置后，检查气密性
③记录C的液面位置
④将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，
记录C的液面位置
⑥由A向B滴加足量的稀硫酸
上述实验的正确操作顺序是 ________________ （填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 _____________________
（3）B中发生反应的化学方程式为 _________________ ；
（4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与稀硫酸充分反应后，
B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为 ____________ ；
（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将 ______ （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘化钾(即碘离子)的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图，已知 (Cl2+2KI＝2KCl+I2)
（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的________(填字母)。
a．试管 b．烧杯c．坩埚 d．泥三角 e．三脚架 f．酒精灯
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③__________。
（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是________。
A．苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、醋酸 D．汽油、酒精
（4）某小组用CCl4萃取碘水中的碘，在如图的分液漏斗中，下层液体呈______色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是___________________ 。
（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：
①________________________________________________；
②______________________________________________________；
③________________________________________________________。
（6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的目的_______________________，最后晶态碘在________里聚集。
现有14.4gCO和CO2的混合气体,在标准状况下其体积为8.96L.
请回答下列问题:
（1）该混合气体的平均摩尔质量为_____.
（2）混合气体中碳原子的个数为_____(用NA表示阿伏加德罗常数的值).
（3）将混合气体依次通过如图所示装置,最后收集在气球中(体积在标准状况下测定).
①气球收集到的气体的摩尔质量为_____.
②气球收集到的气体,电子总数为_____(用NA表示阿伏加德罗常数的值).
③气球的体积为_____L.
ｔ℃时，向xgKNO3不饱和溶液中，加入agKNO3或蒸发掉bg水恢复到ｔ℃，溶液均达到饱和，据此下列推论错误的是
A. 在ｔ℃时，KNO3的溶解度为100a/b g
B. 若原溶液中溶质质量分数为
，则x＝2b
C. 若原不饱和溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度，能析出2a gKNO3
D. 在ｔ℃时所配得的KNO3溶液中溶质质量分数≤
