Question

某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：

阳离子	K^＋　Na^＋　Cu^2＋　Al^3＋
阴离子	SO4^2－　HCO3^－　NO3^－　OH^－

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：B________，D________。

（2）写出D、E发生反应的离子方程式：___________________________。

（3）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为__________。

（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：________________。

Answer

KNO3CuSO4 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Na2CO3 Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+

【解析】

①它们溶于水后，D为蓝色溶液，其它均为无色溶液，D中含Cu2+，由于Cu2+与HCO3-、OH-不能大量共存，D中不含HCO3-、OH-；

②将E溶液滴入C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，C中含Al3+，E中含OH-；Al3+与HCO3-、OH-不能大量共存，C中不含HCO3-、OH-；OH-与Cu2+、Al3+、HCO3-不能大量共存，E中不含Cu2+、Al3+、HCO3-；

③进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃只有B、C为紫色，B、C中都含K+，其余溶液中不含K+；结合②，E为NaOH；

④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入过量稀HNO3，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，A中含HCO3-，C、D中含SO42-；结合①②③，A为NaHCO3，C为KAl（SO4）2，D为CuSO4；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，结合上述分析和污水中含有的离子，B为KNO3。

根据上述推断和相关化学用语作答。

①它们溶于水后，D为蓝色溶液，其它均为无色溶液，D中含Cu2+，由于Cu2+与HCO3-、OH-不能大量共存，D中不含HCO3-、OH-；

②将E溶液滴入C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，C中含Al3+，E中含OH-；Al3+与HCO3-、OH-不能大量共存，C中不含HCO3-、OH-；OH-与Cu2+、Al3+、HCO3-不能大量共存，E中不含Cu2+、Al3+、HCO3-；

③进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃只有B、C为紫色，B、C中都含K+，其余溶液中不含K+；结合②，E为NaOH；

④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入过量稀HNO3，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，A中含HCO3-，C、D中含SO42-；结合①②③，A为NaHCO3，C为KAl（SO4）2，D为CuSO4；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，结合上述分析和污水中含有的离子，B为KNO3。

（1）B的化学式为KNO3，D的化学式为CuSO4。

（2）D为CuSO4，E为NaOH，CuSO4与NaOH发生复分解反应生成Cu（OH）2沉淀和Na2SO4，反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓。

（3）A为NaHCO3，E为NaOH，NaHCO3与NaOH混合发生反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，1mol NaHCO3与1molNaOH恰好完全反应生成1molNa2CO3，将Na2CO3溶液蒸干所得化合物为Na2CO3。

（4）C为KAl（SO4）2，KAl（SO4）2用作净水剂的原因是：Al3+水解成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体吸附水中的悬浮物而净水，用离子方程式表示为：Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+。