Question

实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。 应量取盐酸体积________mL ，应选用容量瓶的规格_________mL。 除容量瓶外还需要的其它仪器_______________________。

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______________

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是___________________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为___________________________

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）?

a.没有进行A操作___________；

b.加蒸馏水时不慎超过了刻度______________；

c.定容时俯视________________。

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?

加蒸馏水时不慎超过了刻度? _______________________

向容量瓶中转移溶液时(实验步骤B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? _______

Answer

2.1 250量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管BCAFED避免配制成的溶液浓度偏小容量瓶只能盛放室温下的溶液偏低 偏低偏高重做实验重做实验

【解析】

（1）根据稀释前后HCl物质的量不变列式计算。配制250mL溶液应选用250mL容量瓶。由浓溶液配制一定体积物质的量浓度的溶液还需要的仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

（2）由浓溶液配制一定体积物质的量浓度的溶液的实验步骤：计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀。

（3）将洗涤液都转移入容量瓶的目的是：确保溶质全部转移到容量瓶中，避免所配溶液物质的量浓度偏低。溶液注入容量瓶前需恢复至室温的目的是：容量瓶是定量容器，只能盛放室温下的溶液。

（4）根据公式cB=分析。

（5）加蒸馏水超过刻度线、转移溶液时有溶液掉在容量瓶外都要重新配制溶液。

（1）根据稀释前后HCl物质的量不变列式计算，1.18g/mLV（浓盐酸）×36.5%÷36.5g/mol=0.1mol/L×0.25L，解得V（浓盐酸）=2.1mL。配制250mL溶液应选用250mL容量瓶，选用容量瓶的规格为250mL。由浓溶液配制一定体积物质的量浓度的溶液还需要的仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

（2）由浓溶液配制一定体积物质的量浓度的溶液的实验步骤：计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，配制时正确的操作步骤是：BCAFED。

（3）操作A中，将洗涤液都转移入容量瓶的目的是：确保溶质全部转移到容量瓶中，避免所配溶液物质的量浓度偏低。由于浓溶液稀释过程中有热效应，而容量瓶是定量容器，温度会影响容量瓶的容积，溶液注入容量瓶前需恢复至室温的目的是：容量瓶是定量容器，只能盛放室温下的溶液。

（4）根据公式cB=分析。

a.没有进行A操作，溶质物质的量偏小，所配溶液物质的量浓度偏低；

b.加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，所配溶液物质的量浓度偏低；

c.定容时俯视，溶液体积偏小，所配溶液物质的量浓度偏高。

（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，实验失败，重新配制。向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外，溶质物质的量偏小，实验失败，重新配制。