用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
B. 标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为19NA
C. 常温常压下的33.6L 氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
D. 1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
下列有关化学用语表示正确的是
A．氟原子的结构示意图：
B．邻硝基甲苯的结构简式：
C．质子数为27、中子数为33的Co原子：
Co
D．H2O2的电子式：
化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A. 把抗氧化剂作为食品添加剂可减缓食物变质的速率
B. 金属钾、钠、镁着火时，不能用泡沫灭火器灭火
C. PM 2.5粉尘中常含Pb、Cd、Cr、V、As等对人体有害的金属元素
D. 用激光笔分别照射装有蓝墨水、淀粉溶液的玻璃杯均出现光亮通路
某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是 ，该装置中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是 ；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为 。
(3)为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是 。
(4)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为 色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为 色。
醋酸镍（(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：
(1)粉碎含镍废料的作用__________________________________
(2)酸浸过程中，l molNiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：___。
(3)写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式：____。
(4)调节pH除铁、铝步骤中，溶液pH的调节范围是____。
(5)滤渣3主要成分的化学式是____。
(6)沉镍过程中，若c(Ni2+)= 2.0 mol．L-1，欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5 mol·L-1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为____g（保留一位小数）。
(7)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为____℃、______min。
(1)湿法制各高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：______________________________
②每生成l mol FeO42-转移__________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为____mol。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)原因是__。
(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：
①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为____。
②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为__。
③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为____。
